试题-全国-2019_2018年中考化学第二轮专题复习 第28讲 金属及金属材料（真题赏析）课后练习.doc

-1-第二十八讲金属及金属材料真题赏析下列有关合金的叙述，正确的是（）①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是含有很多杂质的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能也更好等。A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④⑤⑥D.③④⑥以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是（）A.百炼成钢的原理是逐渐降低生铁中碳、硅等含量B.用铝合金制作门窗框架是利用了铝合金的传热性好C.氧气能与氧化铁在高温条件下反应生成铁D.合金一定是由两种或两种以上金属熔合而成的将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，反应完毕后过滤，则下列对所得溶液中组成物质的判断，正确的是（）A．可能有硝酸银和硝酸镁B．一定没有硝酸银和硝酸铜C．可能有硝酸银和硝酸铜D．一定有硝酸锌和硝酸铜向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是（）A．滤液中可能存在Fe2+B．滤液的颜色呈蓝色C．滤渣中一定含有Fe和CuD．滤渣中一定不含Zn有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（）A．金属活动性A＞BB．生成氢气的质量A＞BC．反应的硫酸质量A＜BD．反应的金属质量A＜B两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该图反映出镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B.图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C.b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgD.c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4，则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是（）A．M可能是铝B．Ag的金属活动性比M强C．反应前后M的化合价发生了改变D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前某合金6克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（）A．偏向左边B．偏向右边C．仍然平衡D．无法判断用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为______________________。金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答：⑴炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：________________。⑵每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁锅生锈的方法：________________。中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是________（填序号）。A．钢铁车架B．真皮座套C．玻璃车窗D．橡胶轮胎（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的_________（填两种物质名称）接触而生锈。（3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方程式为________，该反应中__