试题-安徽-2019_安徽省2019中考化学决胜复习 第一部分 考点探究 第8课时 金属和金属材料（一）习题.doc

1第8课时金属和金属材料(一)1．(2018·江西)常温下为液态的金属是(A)A．汞B．金C．银D．铝2．(2018·温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(B)A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液3．(2018·兰州)合金具有许多优良的性能，下列材料不属于合金的是(B)A．生铁B．玻璃钢C．焊锡D．18K金4．(2018·湘西州)已知化学反应：X＋YSO4===Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是(A)A．X的金属活动性比Y强B．Y的金属活动性比X强C．X一定是金属铁D．Y一定是金属铜5．(2018·桂林)下列属于置换反应的是(B)A．3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．2HgOeq\o(=====,\s\up7(△))2Hg＋O2↑D．KOH＋HCl===KCl＋H2O6．(2018·葫芦岛)铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的(A)A．延展性B．导热性C．导电性D．抗腐蚀性7．(2018·长沙)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(C)A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金D．给某些部位涂油8．(2018·黄石)现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙9．(2018·无锡)已知：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验(图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液)。关于该实验的说法错误的是(A)A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应D．实验中可观察到脱脂棉团变红10.(2018·新疆)如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是(B)A．铁丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Fe＞CuD．化学反应方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO411.(2018·黄冈)化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于__它们碳原子的排列方式不同__，因此它们的物理性质存在着较大差异。(2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁，其反应的化学方程式为Fe3O4＋4COeq\o(=====,\s\up7(高温))3Fe＋4CO2。(3)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。(5)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生成一种碱，该反应的化学方程式为MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑。12．(2018·呼和浩特)古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是__铁与氧气、水同时接触__。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有硬度大(或机械强度好或韧性好等)的优越性能(要求只答一条)。(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是__实验Ⅱ中硫酸铜溶液有剩余，而实验Ⅰ中的铁粉又能与实验Ⅱ中剩余的硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁__(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是__②⑤__(填序号)。①A13＋②A13＋、Fe2＋③A13＋、Fe3＋④Fe2＋、Cu2＋⑤A13＋、Fe2＋、Cu2＋13．金属材料在生产、生活中起着重要作用。(1)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和__导电__性。(2)金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际