中考化学一轮复习 第三讲 自然界的水练习 人教新课标版.doc

第三单元自然界的水

知识点梳理
1.水的组成
电解水实验：
（1）电解装置图：如图

（2）化学反应：
2H2O通电H2↑+O2↑
产生位置负极正极
体积比2：1
质量比1：8
检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（4）电解水实验的结论：水是由氢元素、氧元素组成的；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
2.水的化学性质

通电
｛1｝通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CO2==H2CO3
3.水资源
水体净化：
自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。所以必须经过净化处理之后才可以供人饮用。
A:水的净化效果由低到高的是：静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

注：过滤是分离混合物的一种方法，是一种基本实验操作方法。进行过滤操作：必须注意“三靠、两低、一贴”。
B:硬水与软水
①定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
②鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
③长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
④硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4.氢气（H2）
(３)氢气的实验室制法原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因：浓盐酸有强挥发性

不可用浓硫酸或硝酸的原因：浓硫酸和硝酸有强氧化性。
(４)氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广。
5.分子和原子
（一）原子
（1）原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子
（2）原子性质：体积小、质量小；不断运动；有间隙（同分子一样）
（二）分子和原子的联系和区别：
联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
6.物质的分类：
物质的分类：
根据组成物质的成份不同，可分为纯净物和混合物。在纯净物中含有不同种元素的物质称化合物，如P2O5、KClO3、CuCl2等。含有同种元素的纯净物的称单质，如：Fe、Cu、O2、He等。由两种元素组成的化合物，若其中有一种元素是氧元素，这种化合物称为氧化物，必须注意的是氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4、H2SO4

等都含氧元素，但它们分别由三种元素组成，不属氧化物。
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、
化合物：氧化物H2OCu
无机化合物酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa(OH)2
盐NaClCuSO4Na2CO3

重难点例题：
例1.下列说法正确的是
A、由一种元素组成的物质一定是单质
B、由不同种元素组成的物质一定是混合物
C、由不同种元素组成的物质叫化合物
D、自然界存在的河水、泉水均为混合物
简析：本题考查对纯净物、混合物、单质、化合物的认识。单质、化合物一定是纯净物，同种元素可以组成不同的单质，如磷元素可组成红磷、白磷，因此由一种元素组成的物质可以是纯净物，也可以是混合物，由同种元素形成的混合物不是单质。由不同种元素组成的物质可以是混合物，也可以是纯净物，若为纯净物，这类物质属于化合物。自然界的水：河水、海水、泉水、井水等均属混合物。
答案：D
例2.用分子观点对下列常见现象的解释，错误的是
A、热胀冷缩—分子大小随温度的变化而变化
B、花香四溢—分子不停地运动
C、酒精挥发—分子间间隔变大和分子运动
D、食物腐败—分子发生了变化
简析：本题是对分子性质的考查。每种物质的分子其组成、结构等是一定的，热胀冷缩只是组成物质的分子之间距离发生变化，分子大小是不变的。花香四溢是由于花中具有香味的分子运动使人嗅到香味。酒精挥发是酒精由液态变为气态，不仅说明分子运动，也说明分子间的间隔变大了，因此B、C、D的解释都正确。A不正确
答案：A
例3.水是人类生活不可缺少的物质。下列有关水的叙述不正确的是
A、水是由氢元素和氧元素组成的氧化物
B、用肥皂水可以区分硬水和软水
C、氢气燃烧生成水和电解水的基