2024年贵州省铜仁伟才实验学校高一化学下册期末达标检测模拟试题含解析.docx

2024年贵州省铜仁伟才实验学校高一化学下册期末达标检测模拟试题含解析

注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分）
1、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
2、CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是
A．CuH中H的化合价为+1B．CuH在反应中只被还原
C．在反应中HCl失去电子D．Cu是反应的还原产物
3、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（）
A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同
B．相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3
C．0.5molCO2和N2O的混合气体，所含电子数一定为11NA
D．同温同压下，两容器中气体质量相同
4、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()
序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
5、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
6、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）
A．能使蓝色石蕊试纸变红
B．露置在空气中，溶液浓度会增大
C．不慎溅在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．一定条件下和碳反应，只表现出氧化性
7、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）
A．漂白粉与氧气反应了
B．有色布条与氧气反应了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
8、化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是
A．铝合金大量用于高铁建设 B．考古时利用14C测定一些文物的年代
C．漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
9、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）
A．1：3：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
10、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）
A．铜的冶炼 B．粮食酿醋
C．打磨磁石制指南针 D．火药的发明与使用
11、下列离子方程式正确的是（）
A．通入水中：
B．溶液中加入过量氨水：
C．向溶液中通入足量氯气：
D．硫酸溶液和溶液反应：
12、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,则在此反应中,Y与R的化学式量之比为:
A．32:18 B．16:11 C．8:11 D．16:9
二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分）
13、SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为(用离子方程式表示)_____；实验室常用NaOH溶液吸收有毒的氯气尾气，防止污染空气。用离子方程式表示此反应：_____；赤热的铁与水蒸气反应的化学方程式为______。
14、（1）0.7molH2O的质量为__________。
（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________。
（3）20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物质的量是________________。
（4）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。
（5）1