试题-北京-2012_九年级化学 根据化学方程式的计算同步练习 北京课改版.rar

3用心爱心专心根据化学方程式的计算硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：①Na2SO4+4CNa2S+4CO↑②Na2SO4+4CONa2S+4CO2(1)现要制取Na2S7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）g（精确到0.01）；(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是<n<；(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为ymol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=；(4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L(标准状况)。请计算：39.20g样品中各氧化产物的物质的量。（1）15.77（2）由反应①和②可得反应③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2mol~4mol。（3）根据反应①：Na2SO4+4CNa2S+4COamol4amolamol4amol根据反应③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2bmol2bmolbmol2bmol根据题意得：4amol+2bmol=1molamol+2bmol=ymol且：4amol/2bmol=x解得：y=（4）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2ONa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20g样品中有Na2SO3：0.10molNa2S：0.250mol再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05mol39.20g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10moln(Na2SO4)=0.05mol白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为L。上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1。（2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为。（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为。（4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）。（1）5.64.00（2）Ca5(PO4)3(OH)（3）297.5或342（4）348和464把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为DA、(b-a)/Vmol·L-1B、(2b-a)/Vmol·L-1C、2(b-a)/Vmol·L-1D、2(2b-a)/Vmol·L-1一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于CA．1：2B．2：3C．3：1D．5：3把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为DA．0.1(b-2a)mol/LB．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/LD．10(b-2a)mol/L在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度（mol·L-1）为CA．B．C．D．斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念—原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO3