学案-云南-2017_云南省邵通市盐津县滩头乡九年级化学下册 10.doc

1第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂、常见的酸一、学习目标1.初步认识酸和碱是生活中常见的化合物。2.初步认识常见的酸碱酸碱指示剂,了解常见酸碱酸碱指示剂的变色规律。3.了解盐酸和硫酸的物理性质和用途。重点：酸碱酸碱指示剂的变色规律难点：会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液二、自主学习1.生活中酸和碱的常识（自主学习P50，完成相关知识点）(1)调味用的食醋中含有，水果中含有各种；它们属于酸。(2)石灰水中含有，炉具清洁剂中含有，它们都属于碱。2.酸碱指示剂作用（自主学习P50，完成相关知识点）能跟或起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有和。三、合作探究(一）酸、碱与指示剂作用观察实验10-1,完成教材P51表格。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液变成，不能使无色酚酞溶液；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变成,使无色酚酞溶液变成。注意辨别：发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂？（二）常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途（观察P52实验10-2，完成相关内容）盐酸：色体,有气味,浓盐酸易,是重要化工产品，用于金属，制造药物，人体胃液中含有，可帮助消化。硫酸：色粘稠油状体,气味,浓硫酸有性，在实验室常用它做,是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油和。(交流讨论)：打开瓶盖后，浓盐酸瓶口出现的是，是怎么形成的？保存时要注意什么？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂检测】1.紫色石蕊溶液遇酸（酸性）溶液，遇碱（碱性）溶液。无色酚酞溶液遇酸（酸性）溶液，遇碱（碱性）溶液。2.写出常见的酸的化学式盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸磷酸下列物质中，属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)24.向2mL氨水（显碱性）中滴入5-6滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液将变成（）A.红色B.紫色C.无色D.蓝色5.下列对盐酸的叙述，正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞溶液变红D.盐酸具有强烈的吸水性和挥发性第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时浓硫酸的腐蚀性、酸的化学性质一、学习目标1.了解浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释。2.掌握酸的化学性质，知道酸具有相似的化学性质的原因。重点：浓硫酸的稀释。难点：酸的化学性质，化学方程式的书写自主学习浓硫酸具有强烈，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。使用时要十分小心。稀释浓硫酸时只能将缓慢注入中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体向四周飞溅。合作探究1.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度比浓硫酸的，水会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于水会___________(放出热量或吸收热量）使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。（交流讨论）不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，如何处理？2、酸的化学性质（1）观察实验，完成表格。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸⑵回忆第八单元知识，完成相关方程式（交流讨论：所有的金属都能和酸反应吗？如不能，需遵循什么条件才能反应？）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁铝锌铁点拨：铁发生置换反应时，生成物中的铁元素显正二价。思考:上面反应属于什么反应类型？实验室制氢气原料用什么？⑶铁锈的主要成分是_________。（观察相关实验，完成表格，交流：反应有什么共同特点）现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸讨论：（1）上面反应的生成物有什么共同之处？反应前后所有元素的化合价是否改变？（2）利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？⑷根据实验和讨论，试归纳酸相似的化学性质：酸能；②酸能___________________③酸能_____________________；④酸能和碱反应⑤酸能和盐反应备注：当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；当溶液中含有Fe2+时，溶液显色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显色；【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂检测】1.下列说法中，错误的是（）A.浓盐酸和浓硫酸都应密封保存，因为它们都具有挥发性B.人的胃液中含有少量盐酸，可以促进食欲、帮助消化C.盐酸和硫酸都可用于金属除锈D.稀释浓硫酸时，一定要沿烧杯壁将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。下列关于硫酸