学案-四川-2014_四川省成都市玉林中学九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱（第二课时）学案（无答案） 新人教版.rar

1第十单元课题1常见的酸和碱（第二课时）一、【学习目标】：【学习重点】：了解常见的酸的一些相似的化学性质和用途,并能运用二、【课前预习】1常用的酸有、，还有、等，食醋中含有，柠檬、柑橘等水果中还有，汽车铅蓄电池中含有。2盐酸可用于金属表面、制造等，胃液中含有盐酸，可帮助；硫酸也可用于金属表面，浓硫酸有性，常用作剂。三【实验探究】观察实验10-2，完成下表盐酸（）硫酸（）颜色、状态开试剂瓶后的现象气味观察实验10-3并填空浓硫酸有强烈的性。它能夺取纸、木、布、皮里的，生成黑色的，这种作用叫做作用，属于变化。观察实验10-4并填空浓硫酸的正确稀释，是将慢慢注入中，注意搅拌。错误稀释的危险：水浮在在上，放出的热使酸液飞溅。沾到浓硫酸的正确处理：用大量冲洗，再涂碳酸氢钠溶液。总结酸的一些相似的化学性质：1、酸溶液能使紫色石蕊溶液变，不能使无色酚酞溶液；2、稀盐酸和稀硫酸能和氢前的活泼金属制取；3、多数酸溶液能和大多数金属氧化物反应，观察实验后填空实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4、酸和碱能发生中和反应，如NaOH+HCl=NaCl+H2O5、酸能和某些盐发生反应，如HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3这也是鉴别盐酸或氯离子的方法；如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl这也是鉴别硫酸或硫酸根离子的方法。四、【典型例题】下列说法错误的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数减小B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小D．浓硫酸溶于水时放出热量五、【课堂练习】1．下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性2．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是()A．碳酸钠B．铁C．硝酸银溶液D．氧化铜3．下列化学方程式，书写正确的是()A．2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2OB．Fe2O3＋H2SO4====FeSO4＋H2OC．Zn＋2HNO3====Zn(NO3)2＋H2↑D．Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O4．某无色溶液能使石蕊试液变蓝，该溶液能使酚酞试液变()A．蓝色B．红色C．紫色D．无色5．下列物质的用途不正确的是()A．盐酸除铁锈B．浓硫酸在实验室用作干燥剂C．NaOH可以用于化工原料D．Ca(OH)2可以用作生产大理石6．下列几种碱中，命名不正确的是()A．Fe(OH)3氢氧化亚铁B．Cu(OH)2氢氧化铜C．Al(OH)3氢氧化铝D．Mg(OH)2氢氧化镁7、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是：（）A、浓硫酸B、氢氧化钠C、浓盐酸D、大理石8、下列各变化属于物理变化的是()A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.盐酸使指示剂变色C.用小木棍蘸浓硫酸，小木棍变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成9、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是：()A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁10、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是A、铁制品的锈渍B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应后留下的蓝色固体C、用氢气还原氧化铜后附着的红色固体D、长期盛放石灰水后留下的白色固体11、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是A、Na+H+SO42-B、Ca2+OH-Na+C、H+SO42-Cl-D、K+CO32-NO3-12、食品受潮后更易变质，因此许多食品包装中常放置干燥剂。其中生石灰（CaO）和硅胶（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥剂，生石灰和二氧化硅都属于()A、酸B、碱C、盐D、氧化物六、【课后练习】1、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④3．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）