试题-全国-2016_2016春九年级化学下册 10.doc

1金属的化学性质题一：往AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）A.滤渣中一定有FeB.滤渣中一定有CuC.滤液中一定有Fe2+D.滤液中一定有Ag+、Cu2+题二：将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式，该反应的基本类型为反应；(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是(填序号)。①A金属与稀硫酸反应更剧烈；②反应结束后两种金属一定都有剩余；③反应结束后稀硫酸都没有剩余；④反应结束后消耗两种金属的质量相等；⑤反应结束后所得溶液质量相等题三：⑴右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据图回答下列问题。①图中标出物质中属于金属材料的是，属于非金属单质的是。（各写一种即可）②物质的性质决定其用途。请你就图中标出的物质举一例说明：。⑵（2011·江西）有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B）。将A放入质量分数为15％的稀硫酸中，B放入质量分数15％的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．产生氢气的速率A＜BB．反应A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于消耗A的质量题四：通过一年的化学学习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：[提出假设]⑴对三种金属活动性顺序提出三种可能的假设：a.Al＞Cr＞Cub.Cr＞Al＞Cuc.[设计实验]同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu与盐酸反应现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生剧烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化[控制实验条件]⑵打磨三种金属发生的是①变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是②。[得出结论]⑶原假设中正确的是①（填假设中的a、b或c）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：②。[结论应用]⑷根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，刚滤液中一定含有的溶质是。金属的化学性质课后练习参考答案题一：C解析：向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明铁已经与AgNO3、Cu(NO3)2完全发生反应并生成了硝酸亚铁，A项错误、C项正确；由于铜的活动性比银强，即使溶液中有铜生成，生成的铜也会与硝酸银发生化学反应而生成银，可见滤渣中一定有Ag，一定没有Fe，可能有Cu；滤液中一定有Fe2+，可能含有Ag+与Cu2+，B、D项均错误。题二：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换反应；（2）①③解析：(1)金属和酸发生的是置换反应，生成氢气；(2)从图像上来看，A、B与酸反应生成氢气的质量是相等的，说明消耗的稀硫酸质量也是相等的（金属与酸反应产生氢气的实质是金属将酸中的氢元素置换成氢气），A的反应速度比B快（在反应结束前的相同时间间隔内，A产生的氢气比B多），说明A金属与稀硫酸反应更剧烈；根据锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式中锌、铁与氢气的质量关系可以得出：产生相同质量的氢气，消耗的锌比铁多，则反应结束后，两种金属可能都有剩余，也可能只有铁剩余（或铁一定有剩余，锌可能有剩余）；反应前的溶液质量相同，反应后释放到空气中的氢气质量相同，但溶解在稀硫酸中的金属质量不同，故反应结束后所得溶液质量不相等。只有①、③说法正确题三：⑴①钨丝（或铜丝、焊锡、铝）；氮气②钨的熔点高，可用于做灯泡的灯丝[或焊锡的熔点低，可用于焊接；或铝（铜）具有导电性，可用于制造电器；或氮气的化学性质不活泼，可用于灯泡填充气等]⑵C解析：⑴钨、铜、锡、铝等金属单质属于金属材料；玻璃是一种混合物，只有灯泡中的填充气——氮气属于非金属单质；图中所示物质各有各的用途，这些物质的用途都是由其性质决定的。如灯泡中铜丝、铝片都是利用了其良好的导电性能，灯泡中用钨丝作灯丝是利用了钨具有较高的熔点，焊锡是利用了其熔点低的性质，用氮气作灯泡的填充气，是利用了氮气的化学性质稳定。⑵观察题图能够看出，在A完全反应完之前的相同时间内，金属A与酸反应产生的氢气比金属B多，说明产生氢气的速率为：A＞B；金属与酸反应产生氢气的实质是金属将酸中的氢元素置换成