试题-全国-2010_九年级化学酸、碱、盐部分典型习题（二）人教四年制版知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学酸、碱、盐部分典型习题（二）人教四年制版【本讲教育信息】一.教学内容：酸、碱、盐部分典型习题（二）二.重点、难点1.掌握常见类型题的解题思路2.找出各种题型的考察重点三.具体内容第四种类型：加一种试剂鉴别三种溶液问题1.主要思路：应出现怎样的现象？不同现象：哪些不同现象？2.解题方法：3个途径（1）考虑三种性质的溶液（2）考虑出现沉淀、气体、无现象三种现象（3）考虑不同颜色的沉淀第五种类型：不加试剂鉴别问题3.主要思路：先找有颜色的，或是现象多的第六种类型：加入除杂试剂的顺序问题4.主要思路：考虑离子之间的相互影响【典型例题】[例1]只用一种试剂，不能鉴别出来的物质组是（）A.固体：NaOH、NaCl、CaCO3B.溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3C.固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2D.溶液：NaOH、、H2SO4答案：B解析：注意固体和液体鉴别的不同方法和物质的特殊性质。[例2]按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别出来的是（）A.石蕊试液、AgNO3溶液、稀硝酸B.BaCl2溶液、酚酞试液C.石蕊试液、BaCl2溶液D.酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案：C解析：学习如何进行多种药品的鉴别。[例3]为了检验氢氧化钠样品中是否含有氯化钠，最佳实验操作步骤（）A.用蒸馏水溶解样品后，加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀B.用蒸馏水溶解样品后，加入足量氯化镁溶液，将生成的白色沉淀滤出，向滤液中加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀C.用蒸馏水溶解样品后，加入足量硫酸镁溶液，将生成的白色沉淀滤出后，向溶液中加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀D.用蒸馏水溶解样品后，加入稀硝酸使pH＜7，再加入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀答案：D解析：注意实验过程中引入的离子对于鉴定的影响。[例4]A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由下列某种离子组成，化合物中所含的离子各不相同。阴离子：Cl－、NO3－、OH－、SO42－，阳离子：Na+、Fe3+、Ba2+、Ag+。四种溶液间存在下列反应：①A+B—白色沉淀，②C+D—红褐色沉淀，③B+D—白色沉淀。则A的化学式为______。答案：AgNO3解析：注意从离子的角度分析各种物质。[例5]某溶液中含有Na+、SO42－、CO32－、Cl－，欲证明该溶液中含有的三种阴离子，用下列各组试剂能够检验且所加先后顺序正确的是（）A.HCl、BaCl2、AgNO3B.HNO3、、AgNO3C.、HNO3、AgNO3D.H2SO4、BaCl2、AgNO3答案：B解析：注意离子之间的相互影响。[例6]现有①氢氧化钠②硫酸铝③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钠五种溶液，不用其他试剂，鉴别出来的物质顺序依次是（）A.①②④③⑤B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④⑤②③①答案：B解析：注意从实际实验的角度考虑实验过程。[例7]下列四组物质的溶液中，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）A.CuCl2、NaCl、Na2SO4、BaCl2B.AgNO3、HCl、、NaOHC.H2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClD.KNO3、NaOH、Na2CO3、HCl答案：BC解析：利用组内物质反应的不同现象。[例8]某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、、KNO3、NaCl六种溶液中的两种组成，对该溶液进行如下实验，所观察到的现象如下：1.取溶液少许，观察，溶液无色澄清，则结论为__________；2.用pH试纸测定pH，pH=2，则结论为__________________；3.向溶液中滴入过量硝酸钡溶液，有白色沉淀出现，则结论为____________；4.过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象，则结论为______________；5.溶液可能组成为______________________（有几种写几种）答案：无硝酸铜；有硫酸，无碳酸钠；可能有硫酸钠，一定有硫酸根离子；无氯化钠；硫酸和硝酸钾，或硫酸和硫酸钠。解析：掌握每一步推断过程中，得出的结论：一定有、可能有、一定没有。【模拟试题】（答题时间：45分钟）1.能够区别氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化铁四种溶液的一种试剂是（）A.盐酸B.氢氧化钠C.石蕊D.氢氧化钡2.要确定某白色固体是BaCl2，除蒸馏水外，还要用到的试剂是（）A.硝酸银、稀硝酸B.硝酸银、硫酸C.硫酸钠、稀硝酸D.硫酸、硝酸银、稀硝酸3.用稀硫酸可将下列物质组一次性鉴别出来的是（）A.碳酸钠、氯化钡、氯化钠B.硫酸钠、氯化钙、硝酸银C.硫酸钠、氯化铜、硝酸D.硝酸镁、氯化钡、氢氧化钠4.下列试剂中，能区别氯化铁、硫酸铜、氯化镁、硝酸钠四种溶液的是（）A.氯化钡溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.稀硫酸5.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液