【小学中学教育精选】人教版中考化学第九单元《溶液》考点梳理 自主测试.doc

第九单元溶液

考标要求备考指津1.知道溶液的概念、组成和性质，能判断常见溶液中的溶质和溶剂，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等是常见的溶剂。
2．认识溶解现象，知道溶质在溶解过程中可能伴随着温度的变化。
3．了解饱和溶液和溶解度的含义；了解溶解度曲线的意义；学会溶解度曲线的简单应用；能举例说明结晶现象。
4．能说出一些常见的乳化现象。
5．了解溶液在生产、生活中的重要意义。
6．认识溶质的质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。
7．初步学会配制一定质量分数的溶液。1.联系生产、生活、科技方面的实际考查对溶液概念的理解；以问题探究和实验设计的形式考查影响溶解速率的几个因素，重在考查实验探究能力，是今后命题的热点；对溶解时的吸热与放热现象、乳化现象的考查偶尔会出现。
2．在准确掌握饱和溶液与不饱和溶液概念的基础上，会判断饱和溶液与不饱和溶液，掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件和方法；对溶解度曲线的考查一直是命题的热点，结合开放题、分析题、信息题等形式进行命题。
3．联系生产、生活实际，利用溶质质量分数进行溶质质量、溶剂质量、溶液质量的互算；根据题目所给条件和数据，自编有关溶质质量分数的计算题；将溶质质量分数同化学方程式的计算综合起来考查，以数据分析、商品评价等与实际紧密联系，是命题的热点。
4．结合实验的具体操作考查学生对配制一定质量分数的溶液方法的掌握，通常考查实验步骤、实验仪器、误差分析等。
考点梳理
考点一、溶液的形成
1．溶液
(1)定义：
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
(2)特征：
具有均一性、稳定性，属于混合物。
(3)组成：①溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。②溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。
(4)质量关系：
①溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量。
②溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。
温馨提示(1)溶液状态不一定是液态。
(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。
(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。
(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。
(5)物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。
2．乳浊液与乳化现象
(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。
(2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定(填“稳定”或“不稳定”)存在。
(3)溶液和乳浊液的比较
溶液乳浊液分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的状态固态、液态、气态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是混合物温馨提示汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。
3．溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化
溶解过程溶液温度变化举例扩散过程吸热>水合过程放热降温硝酸铵溶解扩散过程吸热<水合过程放热升温氢氧化钠溶解扩散过程吸热＝水合过程放热不变氯化钠溶解4.溶液的应用
(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变快。
(2)动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。
(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。
(4)对物质溶解时的吸放热进行利用。
(5)对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。
考点二、溶解度
1．饱和溶液与不饱和溶液
(1)饱和溶液与不饱和溶液的区别
在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里不能再溶解此种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断溶液是否饱和的方法
一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，若有，那么这种溶液就是饱和溶液。只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法

2．浓溶液和稀溶液
(1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。
(2)注意：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液(填“一定”或“不一定”)。
3．固体的溶解度
(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100_g溶剂里达到饱和时所溶解的质量。
(2)四要素：
①条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。
②标准：100g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂，且溶剂质量为100g，而不是溶液质量。
③状态：饱和状态。只有在一定温度下，100g溶剂中溶质达到