学案-全国-2011_九年级化学下册 第6讲金属的化学性质学案（无答案） 人教新课标版.rar

用心爱心专心第6讲：金属的化学性质[学习目标]1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3．熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。重难点：金属活动性顺序；对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断知识点一：金属的化学性质1．金属与氧气的反应铁铝铜反应现象剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体表面变暗，失去金属光泽表面变黑，失去金属光泽化学方程式反应特征都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应。【要点诠释】①钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。②铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是：_______与___、空气中的___共同作用，铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与___、空气中的___、___共同作用。③镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也___氧气反应。2．金属与酸的反应铁丝铝丝铜丝反应现象稀盐酸铁丝表面产生少量___，溶液由无色变成___色铝丝表面产生___，溶液颜色没有变化不反应，没有明显现象稀硫酸铁丝表面产生___，溶液由无色变成___铝丝表面产生___，溶液颜色没有变化不反应，没有明显现象化学方程式稀盐酸稀硫酸反应特征1、都属于一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物；2、根据铜不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu；3、Fe与酸作用，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），（注意：此处铁元素化合价是正二价）而不是氯化铁、硫酸铁。【要点诠释】①参加反应的金属必须排在金属活动性顺序氢的前面②酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸③金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加④金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化，铁除外。3．金属与金属化合物的反应铁丝浸入硫酸铜溶液铝丝浸入硫酸亚铁溶液铜丝浸入硫酸铝溶液反应现象铁丝表面有光亮的___色物质析出，溶液由___变成___铝丝表面有___物质析出，溶液由___变成无色不反应，没有明显现象化学方程式反应特征1、都属于一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物；2、由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可初步推断三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu；3、铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的活动性比铝的更弱。【要点诠释】①参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。②参加反应的盐必须溶于水。避免写出下列错误的化学方程式：Fe+CuCO3FeCO3+CuCu+2AgClCuCl2+2Ag③参加反应的金属不能为钾钙钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4Na2SO4+Cu而是2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4知识点三：金属活动顺序金属活动顺序表：1.金属的位置越靠前，活动性越强。2.H前金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢，H后的金属不能；且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率越大。3.位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但K、Ca、Na不能把后面的金属从盐溶液中置换出来。【要点诠释】①判断金属与酸溶液的反应能否发生，如分别把铁、铜投入稀硫酸中。②判断金属与盐溶液的反应能否发生，如分别把锌、铜投入硫酸亚铁溶液中。知识点四：置换反应定义：置换反应是由一种___跟一种___作用，生成另一种___和另一种___的反应。【要点诠释】置换反应的形式为：A+BC=AC+B，置换反应的有三个特征：①是化学反应②反应物一定是单质与化合物③生成物一定是单质与化合物。知识点五：金属在自然界的存在1．在自然条件下，铁、铝中无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。只有极少数的几种很不活泼的金属（如铂、金、银等）才能以单质（游离态）形式存在。2．存在于自然界中的矿石例题1、下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（）A．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点B．锌在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为：Zn+O2=ZnO2C．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性D．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生【变式1】我国古代主要选用金、银