试题-全国-2009_九年级化学第六章 §1～§2核外电子排布知识人教四年制知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学第六章§1～§2核外电子排布知识人教四年制【同步教育信息】一.本周教学内容：第六章§1～§2核外电子排布知识二.教学重点、难点：1.了解核外电子排布的初步知识及原子结构示意图的涵义。2.了解离子化合物与共价化合物的形成过程及概念。3.掌握离子的概念及其与原子的异同。三.知识要点：（一）核外电子排布的初步知识1.核外电子的排布特点在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动，这种运动称为分层运动，又称分层排布。离核最近的是第一层，随着离核距离由近至远，电子的能量由低到高。各电子又称为能层。2.核外电子的分布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，即排满第一层再排第二层……（2）每个电子层最多容纳2n2个电子（n为层序数，即第一层n=1,第一层n=2,……）（3）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）注：这三条规律在使用时时相互制约，相互联系的，不能独立使用。在初中阶段，用以上三条规律可推导并熟记1～18号元素。3.熟记1～18号元素的名称、元素符号、序号及其原子结构示意图123456789101112131415161718氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr（1）原子序数＝核电荷数＝核内质子数（2）原子结构示意图各部分表示的意义（3）元素的性质与原子结构的关系。分析1～18号元素的分类、性质及原子结构可得出下列规律：元素分类最外层电子数结构的稳定性元素的性质稀有气体元素稳定结构稳定金属元素少于个不稳定结构易失电子、活泼非金属元素多于或等于4个不稳定结构易得电子、活泼结论：元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更加密切。（二）有关离子的知识1.离子的定义带电的原子（或原子团）叫离子。带正电的离子叫阳离子。带负电的离子叫阴离子。2.离子的表示方法在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。离子带1个单位正电荷或1个单位负电荷时“1”省略不写。如：阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋；阴离子：Cl－、S2－、OH－、SO42－、CO32－3.离子符号表示的意义Al3＋：表示每个铝离子带3个单位的正电荷。S2－：表示每个硫离子带2个单位的负电荷。2Al3＋：表示2个铝离子4.离子与原子的区别和联系原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性不带电（电中性）带正电带负电表示方法元素符号，如Na、S离子符号，如Na＋离子符号，如S2－相互转化（三）离子化合物和共价化合物离子化合物共价化合物概念由阴、阳离子相互作用而构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物组成元素活泼金属元素与活泼非金属元素不同种的非金属元素形成原子得失电子，形成阴、阳离子原子间形成共用电子对构成微粒由离子构成由分子构成实例NaCl、ZnSO4、KMnO4等H2O、HCl、CO2等判断方法产生于金属和非金属之间非金属之间形成【典型例题】[例1]填表：项目NaNa＋S2—NeH2ONH4＋OH－质子数电子数解析：该题涉及了三种微粒：原子（Na、Ne）、离子（Na＋、S2—、NH4＋、OH－）和分子（H2O），其中原子、分子是呈电中性的微粒，即质子数＝电子数，而离子是带电的微粒，其电子数＝质子数＋得（失）电子数。微粒的质子数就是所含元素的原子序数的总和，如H2O中的质子数＝1×2＋8＝10，NH4＋的质子数＝7＋1×4＝11，再以质子数为基础，便可确定电子数＝11－1＝10。答案：111116101011911101810101010[例2]原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）①元素种类②化学性质③相对原子质量④微粒的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电子数⑧核外电子数解析：原子失去或得到电子，微粒的电性、最外层电子数、核外电子数发生了变化。原子失去最外层电子，电子层数也会改变。电子的质量很小，可忽略不计，相对原子质量也没有变化。由于原子核没变，因此核内质子数没变，所以元素的种类也没变，原子得失电子后变成了离子，因此元素的化学性质发生了改变。答案：①③⑤[例3]下列微粒结构示意图中，属于同种元素的是_________解析：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，当原子得到或失去电子以后，变化的是电子层数，而原子核没有改变，所以当原子形成离子后所属的元素种类并没有改变。答案：B和D（镁元素）[例4]在下列符号中，