2021版高考化学导学大一轮人教广西专用单元质检卷7 化学反应速率和化学平衡 WORD版含解析.docx

单元质检卷(七)化学反应速率和化学平衡
(时间:45分钟满分:100分)
单元质检卷
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是()。
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥平衡常数一定增大
A.①② B.③⑤ C.②⑤ D.④⑥
答案:C
解析:若加入反应物,平衡向正反应方向移动,生成物的质量分数不一定增加,①错误;化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增大,②正确;若加入反应物,平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率不一定增大,如对于恒温恒容条件下的反应A(g)+B(g)C(g),加入A,B的转化率增大,A的转化率减小,③错误;增大压强,平衡向正反应方向移动至新的平衡,反应物的浓度比原平衡时增大,④错误;平衡向正反应方向移动时,正反应速率一定大于逆反应速率,⑤正确;温度不变,平衡常数不变,⑥错误。故选C。
2.(2019甘肃武威第十八中学高三期末)处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0,不改变其他条件的情况下正确的是()。
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S的分解率也增大
C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D.若体系恒容,充入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
答案:B
解析:加入催化剂,反应途径将发生改变,但根据盖斯定律,反应的始态和终态不变,反应的ΔH不会改变,A项错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,根据勒夏特列原理,化学平衡向吸热反应方向移动,所以该平衡向正反应方向移动,H2S的分解率增大,B项正确;该反应随反应进行气体分子数增多,增大压强,化学平衡向逆反应方向移动。由于正反应为吸热反应,所以平衡向逆反应方向移动使体系温度升高,C项错误;根据勒夏特列原理,对于恒容体系,充入H2,平衡向逆反应方向移动,但平衡移动的趋势是很微弱的,只能减弱这种改变,但不能抵消这种改变,因此H2的浓度与原来相比是增大的,D项错误。
3.(2019天津模拟)有可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0。该反应的速率与时间的关系如图所示:

如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是()。
A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
B.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂
C.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
D.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
答案:B
解析:该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应,t2时刻正、逆反应速率均增大,但逆反应速率增大的程度更大,平衡逆向移动,说明改变的条件是升高温度;t4时刻正、逆反应速率均减小,但逆反应速率仍大于正反应速率,平衡逆向移动,说明改变的条件是减小压强;t6时刻逆反应速率不变,正反应速率突然增大,说明改变的条件是增大反应物浓度;t8时刻正、逆反应速率同等程度增大,说明改变的条件是加入了催化剂;故B项正确。
4.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.3kJ·mol-1,在一定温度和存在催化剂的条件下,向一密闭容器中,通入1molN2和3molH2,达到平衡状态Ⅰ;相同条件下,向另一容积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态Ⅱ,则下列说法正确的是()。
A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KⅠ<KⅡ
B.H2的百分含量相同
C.N2的转化率:平衡Ⅰ<平衡Ⅱ
D.反应放出的热量:QⅠ=QⅡ<92.3kJ
答案:B
解析:两种情况下反应的温度相同,故平衡常数KⅠ=KⅡ;两个平衡是等效平衡,故两平衡中H2的百分含量相同;由于后一容器的投料中已经有一部分NH3,故反应放出的热量:QⅠ>QⅡ,且都小于92.3kJ,N2的转化率:平衡Ⅰ>平衡Ⅱ。
5.(2019天津河东区高三一模)某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。
项目废水水质排放标准pH1.06~9Cu2+/(mg·L-1)72≤0.5NH4+/(mg·L-1)2632≤15
为研究废水中Cu2+处理的最佳pH,取5份等量的废水,分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层清液中铜元素的含量,实验结果如下图所示。

查阅资料,
平衡Ⅰ:Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-;
平衡Ⅱ:Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH-)4]2-。
下列说法不正