学案-湖南-2013_湖南省茶陵县潞水学校九年级化学上册《课题2 金属的化学性质（第1课时）》导学案（无答案） 新人教版.rar

135课题2金属的化学性质（第1课时）【自主学习】知识点一：金属与氧气的反应1．阅读：P9（一、金属与氧气的反应）2．建构：⑴完成下列反应的化学方程式（填上产物以及反应条件）Mg+O2——____________Al+O2——_____________Cu+O2——_____________Fe+O2——____________⑵金属的活动性：Mg、AlFe,CuAu3．即学即练有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（）A铝不易发生化学反应B铝不易氧化C铝的氧化物易发生还原反应D铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用4、常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。因此铝具有_____________。知识点二：金属活动性顺序1．阅读：P10活动与探究部分【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应2．建构：⑴完成P10金属与酸反应的相关表格；⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性：；⑶置换反应定义：。试举例：（用化学方程式表示）_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3．即学即练一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_________________________。（2）气球膨胀速度最快的是______________。（填试管编号）（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_。（4）步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：________4、金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。【当堂达标】（相对原子质量：Mg—24，Zn—65，Fe—56）1、甲、乙两同学分别按图A和图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示；（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（）A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡，乙平衡C.甲平衡，乙不平衡D.甲、乙都平衡2、等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（）A.甲物质为镁，乙物质为锌B.反应所消耗的硫酸相等C.镁比锌活泼D.反应速率甲快，乙慢。3、对反应的下列说法中，正确的是（）A.该反应属于化合反应B.该反应属于复分解反应C.该反应属于置换反应D.该反应中铁元素的化合价升高