试题-全国-2010_九年级化学第六章 §3化合价人教四年制版知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学第六章§3化合价人教四年制版【同步教育信息】一.本周教学内容：第六章§3化合价二.教学重点、难点：1.理解化合价的意义，并会将其运用于化学式的计算。2.化合价和化学式的相互关系。三.知识要点：1.化合价（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。化合价有正负之分。（2）规定化合价的数值正价负价离子化合物一个原子得失电子的数目失电子的原子（阳离子）显正价得电子的原子（阴离子）显负价共价化合物一个原子形成共用电子对的数目电子对偏离的原子显正价电子对偏向的原子显负价化合价原则不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零（3）化合价的表示方法元素化合价是一个原子在化合时表现出的性质，通常标在元素符号或原子团的正上方，一般把“+、—”号写在前，数值写在后。（4）化合价与离子符号的区别和联系①区别化合价标在元素符号的正上方，离子所带电荷标在元素符号的右上角。化合价正负号在前，数值在后，离子所带电荷的数值在前，正负号在后。化合价数值为1时，“1”不省略；离子所带电荷数值为1时，“1”可省略。如：，；，；，②联系前，数值在后，化合价数值=离子所带电荷数目化合价正负与离子所带电荷电性相同（4）熟记常见元素的化合价和常见原子团的化合价①口诀：一价钾钠氯氢银，二价镁钙钡和锌，三价元素就是铝，铜二一，铁二三，碳有二四要记全。一般规律：氢，氧；金正，非负，单质零；许多元素有变价，条件不同价不同。注：a.在上述一般规律中，金正，非负是指金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。如果是由金属元素跟非金属元素组成的化合物，元素显正价，非金属元素显负价；如果是由两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价。一般来说，在化合物中，氧通常显－2价，氢通常显＋1价，在氯化物中，氯显－1价，在硫化物中，硫显－2价。b.对于有些元素的原子来说，它的最外层电子数比较少，在反应中很容易全部失去，这些元素一般在化合物中只显一种化合价。而有些元素的原子，它们的最外层电子数较多，在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就可能不同，因此有些元素有多种化合价。如氮元素有－3、－2、＋3、＋5等几种化合价，硫有－2、＋4、＋6等几种化合价。②常见原子团的化合价：2.确定元素化合价的方法（1）根据具体的化学式，确定具体元素的化合价（2）根据化学通式，确定未知元素的化合价（3）根据物质结构，确定元素的化合价（4）根据原子团的化合价，确定元素的化合价（5）根据相对分子质量确定化合价（6）根据元素的质量比确定化合价3.化合价的应用依据：在化合物中正、负化合价代数和为零的原则。注意：绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。化合价应用的一般思路：由物质名称→排列元素符号（依据读法从后向前排列）→标出化合价→确定原子或原子团个数比（一般为最简整数比）→写出化学式→检验（1）根据化合价写化学式例如：Na、O形成化合物的写法①排列元素，正先负后：NaO②标价：③求化合价绝对值的最小公倍数：1×2＝2④求原子个数：Na：2个，O：1个⑤写出化学式：Na2O。（原子个数为1时可以省略），也可用十字交叉法：2×（2）根据化学式求化合价（3）由原子团的化合价（根价），求其中某元素的化合价（4）由已知元素的化合价及化合价代数和为零的原则来检验化学式的正误【典型例题】[例1]下列各组中，硫元素化合价都相同的一组是（）A.S、SO2、SO3B.SO3、Na2SO4、NaHSO4C.H2S、SO2、H2SO3D.H2SO4、Na2SO3、H2S解析：根据化合价规律可知化合物中元素化合价代数和为零，H、Na通常为＋1，O通常为－2，求得B组中得S都为＋6价。答案：B[例2]某非金属元素R的含氧酸的化学式为HnRmOn+1，则它的化合价为____________。解析：在化合物中H为＋1价，O为－2价，设R的化合价为x，根据化合价代数和为零有：，解得，则R的化合价为答案：[例3]某元素原子核电荷数为13，下列关于该元素化合价的说法正确的是（）A.它是非金属元素，常见化合价为－3B.它是金属元素，常见化合价为－3C.它是金属元素，常见化合价为＋3D.它是稀有气体元素，常见化合价为零解析：核电荷数为13的原子，其电子排布为最外层有3个电子，在化学反应中很容易失去最外层的3个电子