试题-全国-2009_九年级化学第五章 水、氢人教四年制知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学第五章水、氢人教四年制【同步教育信息】一.本周教学内容：第五章水、氢二.教学重点难点：1.重点：（1）水的性质、组成、污染和防治措施；（2）氢气的物理性质、化学性质、实验室制法、工业制法及用途；2.难点：氧化还原反应、置换反应、原子团的涵义三.知识要点：（一）水1.水在自然界的存在：占地球表面积的3/4；地层、大气中以及动植物体内均含有大量水。2.水在工农业生产中具有广泛的应用，如洗涤、溶解、加热、冷却，制造化肥，水力发电、航海运输等。水不是取之不尽、用之不竭的。虽然地球上的总水量很大，但是淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。近年来，我国许多省、市相继发生缺水的危机。水源不足，将严重影响经济的发展。3.4.水的物理性质：水是无色、无味的液体，在4℃时密度最大，在101kPa下，凝固点是0℃，沸点是100℃。。5.水的组成——电解水实验（1）主要装置：水电解器和直流电源。（2）实验现象：通电后，两电极上均有气泡产生。反应原理：实验结论：①水在接通直流电后，分解成氢气和氧气证明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。②验证了在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分的事实，也说明了化学反应从微观实质上就是分子分成原子，原子重新组合的过程。③一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。④水中氢、氧元素的质量比为1:8。推导过程：已知体积比2:1已知标况密度0.0899g/L:1.429g/L氢、氧元素质量比(0.0899g/L×2L):(1.429g/L×1L)=1:8氢、氧原子个数比1/1:8/16=2:1（二）氢气1.物理性质：通常情况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水。氢气的质量约是同体积空气质量的1/14，是最轻的气体，熔点(-252℃)、沸点(-259℃)都极低。2.化学性质：常温下，氢气的性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能与许多物质发生化学反应。（1）可燃性：，纯净的氢气可以在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯壁上有水雾出现，接触烧杯的手感到发烫，说明生成水，并放出大量热。不纯的H2（混有空气或氧气）点燃时可能发生爆炸，（当空气中混有氢气的体积达到总体积的4％～74.2%时点燃会爆炸，在这个范围以外不会爆炸，这一范围称为氢气的爆炸极限）因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰，移开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，证明已纯。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气再检验。（2）还原性：，<1>实验装置特点：①试管口略向下倾斜；②导管伸到试管底部，以尽可能全部排出空气，使H2与CuO充分接触；③试管口不加橡皮塞，以便于试管中气体导出、防止加热时发生爆炸。<2>实验顺序注意：实验开始时应先通经过验纯的纯净的氢气，然后加热（防止加热时混合气体发生爆炸），实验结束时应先撤酒精灯，继续通氢气至试管冷却为止（防止高温时生成的铜，被空气中的氧气重新氧化成氧化铜）。简记为：氢灯灯氢。<3>实验现象：固体由黑色变为红色，试管口出现小水滴。3.氢气的制法：（1）工业制法：在工业上常用天然气（主要成分是甲烷——CH4）、水煤气（氢气和一氧化碳的混合气体）为原料来制取氢气，或用电解食盐水的方法来制取氢气（氯碱工业的副产品）。（2）实验室制法<1>原理：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑金属还可用镁、铁等，酸还可用稀盐酸，但实验室常用锌和稀硫酸反应，这是因为：盐酸与金属反应时会挥发出氯化氢气体，使制得的氢气不纯，镁与酸反应速度太快不易控制，铁与酸反应速度太慢，所以锌与稀硫酸反应制氢气是最好的选择。<2>实验装置：块状固体＋液体→气体，不需要加热。当需要氢气量较多时，可以选用启普发生器（如图A，优点是可以使反应随时发生，随时停止；图B为简易的启普发生器），当需要氢气量不多时，可以选用简易装置（图C或D，C可通过控制加入的酸量来控制反应，D为制取少量氢气时使用）。<3>收集方法：排水法或向下排空气法。<4>操作顺序：连接装置→检查装置气密性→装药品（先固后液，反之，则易使稀H2SO4溅出）→固定试管→收集气体。<5>注意事项：①发生装置的导气管不宜过长，否则不便于气体排出。②用排空气法收集气体时，导气管要伸入接近试管底部，以便于将空气排尽。③装置中用长颈漏斗时，长颈漏斗末端一定要插入酸液下，以免氢气从长颈漏斗口逸出。4.氢气的用途性质用途是密度最小的气体作探空气球；可