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高二选修化学反应原理单元练习之二十七
沉淀溶解平衡的应用
班级姓名学号
一、选择题
1．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且
Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bmˉ）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10ˉ4g，则其Ksp为：
A．2.33×10ˉ4B．1×10ˉ5C．1×10ˉ10D．1×10ˉ12
2．在100ml0.01mol·Lˉ1KCl溶液中，加入1ml0.01mol·Lˉ1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10）：
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀
C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl
3．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为
A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物
4．将100mL0.1mol·Lˉ1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是
A．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgF
C．产生的沉淀为AgF和AgClD．AgF溶于水
5．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OHˉ(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是
A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
二、填空题
6．向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：
（1）加入固体AgNO3，则C(Iˉ)
（2）若改加更多的AgI固体，则C（Ag+）
（3）若改加AgBr固体，则C(Iˉ)
7.已知Ksp（ZnS）＝2.0×10ˉ22，Ksp（CdS）＝8.0×10ˉ27，在Zn2＋和Cd2＋两溶液中（浓度相同）分别通H2S至饱和，离子在酸度较大时生成沉淀，而离子在酸度较小时生成沉淀。
8.向50ml0.018mol·Lˉ1的AgNO3溶液中加入50ml0.020mol·Lˉ1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中C（Ag+）、C（Clˉ）的乘积是个常数：C（Ag+）·C（Clˉ）＝1.0×10ˉ10，试求：
（1）沉淀生成后溶液中C（Ag+）为
（2）沉淀生成后溶液的pH是
9．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1mol·Lˉ1，而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+浓度是。
10、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050mol·Lˉ1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围已知:
Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10ˉ36(mol·Lˉ1)4、Ksp[Fe(OH)2]=1.64×10ˉ14(mol·Lˉ1)3(提示:当某离子浓度小于10ˉ5mol·Lˉ1时可以认为该离子沉淀完全了)

11、将4×10ˉ3mol·Lˉ1的AgNO3溶液与4×10ˉ3mol·Lˉ1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10ˉ10mol2·Lˉ2

12、为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10ˉ12，Ksp(MgCO3)=6.8×10ˉ6，H2CO3电离常数
k2=5.5×10ˉ11

1-5CAA（AD）A；6、减小不变减小7、Zn2＋；Cd2＋8、10－7mol/L2
9、AgI、AgCl、4.1×10－14mol/L
10、解析:Fe3+沉淀完全时,其浓度为1×10-5mol.L-1,根据Ksp[Fe(OH)3]可算出溶液中[OH-],求出此时pH,再通过Ksp[Fe(OH)2]求出Fe2+为0.050mol.L-1时,OH-的最大浓度,换算出pH即可求出满足要求的pH.
Fe3+沉淀完全时,[Fe3+]为1×10-5mol.L-1,
[OH-]3=Ksp[Fe(OH)3]/[Fe3+]=(1.1×10-36/1×10-5)=1.1×10-31[OH-]=4.8×10-11mol.L-1则Fe3+沉淀完全时所需的pH为:pH=14-pH[OH-]=14-10.3=3.7
Fe2+开始沉淀时所需[OH-]为:[OH-]2=Ksp[Fe(OH)2]/[Fe2+]=(1.64×10-14/0.050