试题-全国-2009_九年级化学中考试题解析专题五人教大纲版.rar

用心爱心专心中考试题解析专题五1．在H2+CuOCu+H2O的反应中，说明H2具有（）A．可燃性B．氧化性C．还原性D．吸附性考点：氢气的化学性质。解析：氢气具有可燃性和还原性，在该反应中，氢气夺取氧化铜中的氧元素，使得氧化铜还原为单质铜，氢气显还原性，作还原剂。答案：C2．根据下列实验装置图回答(装置用字母代号表示)：实验室用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体。硫化氢的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上知识推断：实验室制取硫化氢应选用的发生装置是________，收集装置是__________。考点：实验室制取氢气装置的迁移运用。解析：本题为信息题，实验室用块状固体FeS和稀硫酸反应制取H2S，与制备H2相似，故发生装置可选B；H2S气体密度比空气大且溶于水，故收集应用向上排空气法。答案：C3．根据以下实验室制备氢气的3个装置图，试填空。(1)正在产生氢气的装置是______________（填序号)；收集氢气的方法是______________。(2)停止产生氢气的装置是______________(填序号)，这是由于______________的缘故（填操作方法）。考点：考查实验室制取H2的装置原理与收集方法。解析：题目中所给出的装置图是实验室制取氢气的典型装置：启普发生器和制取氢气的简易装置。两种装置的原理相同，打开装置中导气管上的活塞，酸液沿漏斗流下，浸没锌粒，与金属锌反应放出氢气；关闭活塞，产生的氢气会将酸液压回漏斗中使酸液与锌粒脱离接触，反应停止。观察甲、乙、丙三个装置，装置甲中酸液没有与锌粒接触，显然没有氢气产生，活塞处于关闭状态，而装置乙和丙中酸液与锌粒接触，有氢气产生，活塞已经打开。由于氢气的密度很小(比空气密度小)，可以用向下排空气法收集；氢气难溶于水，可用排水法收集。答案：(1)乙、丙；向下排空气法(或排水法)(2)甲；关闭导气管活塞4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（）A．天平仍平衡B．天平指针偏向铁一方C．天平指针偏向铝一方D．铁和铝均有剩余考点：等质量的金属与酸反应，放出氢气的质量多少与溶液增重问题。解析：本题是将金属和酸反应与天平问题结合的综合题，充分反应后天平的指向由产生H2的多少而定。解答本题要考虑全面，从两种情况分析：一是金属完全反应，等质量的Fe、Al与足量盐酸的反应产生H2的质量Al＞Fe，天平指针偏向铁一方；二是盐酸完全反应：产生H2的质量为Al=Fe，天平平衡，此时金属Al、Fe可能都有剩余；也可能只有Al剩余。答案：C5．小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成下图。试回答下列问题：(1)烧杯中物质总质量减小的原因是______________；(2)表示小明实验结果的是图中的曲线______________(填①或②)；(3)请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因：______________。考点：对锌与盐酸反应时，剩余物质的质量变化原因的探究。解析：本题综合性较强，涉及反应速率与酸浓度的关系、盐酸的挥发性等知识。问题(1)学生易回答出H2放出，HCl逸出使质量减少，而可能忽略反应放热导致水分蒸发；问题(3)有可能回答不全，顾此失彼。答案：(1)反应放出氢气、HCl逸出，反应放热导致水分蒸发；(2)①；(3)曲线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低。6．具有可燃性和还原性的气体单质是（）A．CO2B．CC．H2D．CO考点：典型代表物质的化学性质及其所属类别、状态的判断。解析：在初中阶段，既有可燃性又有还原性的物质有三种，即H2、C、CO，从物质分类上看，H2是气态单质，C是固态单质，CO是气态化合物，故应选C。有的学生错选B或D，往往是不注意题给条件，粗心大意造成的。答案：C7．实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是：①停止加热；②停止通入氢气；③给氧化铜加热；④向试管里通入氢气；⑤氢气验纯。其操作顺序正确的是（）A．⑤④③①②B．③⑤④②①C．⑤④③②①D．③⑤④①②考点：H2还原CuO实验的操作步骤。解析：实验室用H2还原CuO的主要步骤：验纯→通氢→加热→停热→停氢。进行H2性质实验前没先检验其纯度或还原CuO开始时先加热后通H2、结束时先停止通氢气后停止加热，是较易出现的错误。答案：A8．某同学用氢气还原氧化铜的方法测定水的组成，装置如下图。请回答：(1)B装置中