试题-全国-2009_九年级化学化学总复习——元素的单质及其化合物人教大纲版.rar

用心爱心专心化学总复习――元素的单质及其化合物（一）空气和氧气1、大气是人类赖以生存的环境要素之一，了解大气的污染，搞好大气污染的防治，为人类生活提供清洁的空气，是关系到保护和改善人类的生活环境，促进社会发展的一件大事。因此，要求我们应大致知道大气污染物主要是排放到空气中的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体及烟尘等；而污染源可来自煤的燃烧、汽车尾气、工厂排出的废气等。二氧化碳在空气中的含量与人们的生活息息相关，适当的含量可保证植物的光合作用，以保证人类食物的来源，二氧化碳过量又可导致温室效应，对人类的生存不利。因此我们不能简单地把二氧化碳看成大气污染物。2、氧气是我们每时每刻都不能离开的物质。其主要物理性质有：氧气是无色、无气味的气体，不易溶于水。若氧气易溶于水，则空气中的氧气就会全部溶解在水中，人类就会难以生存；若氧气不溶于水，则江河湖海中的鱼类就会难以生存。因此氧气在水中的溶解性应描述为“不易溶于水”。另外，还应记住氧气的密度比空气略大，液氧为淡蓝色液体。3、氧气的化学性质是我们应该重点掌握的内容之一。氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。初中阶段要求我们对氧气跟碳的反应，氧气跟硫、磷、铁的反应，氧气跟石蜡的反应有比较深入的认识。要能够准确描述实验前反应物的颜色、状态，反应中发生的现象及反应后生成物的颜色、状态。要能正确地写出反应的化学方程式。例如：铁丝在氧气中燃烧。反应前，铁丝是银白色固体（已用砂纸打磨掉表面的铁锈），反应中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量热。反应后有黑色固体产生。反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。4、氧气的实验室制法也是我们应该重点掌握的内容之一。对于这个知识点，我们应该掌握实验室常用氯酸钾的分解和高锰酸钾的分解来制取氧气。这两个反应的相同点是：它们的反应物都是固体，反应过程中都发生了分解反应。这两个反应的不同点是：高锰酸钾的分解速率快，氯酸钾的分解速率慢，需要用二氧化锰做催化剂，但分解相同质量的KMnO4、KClO3，后者产生的氧气多。（二）水和氢气1、水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。在水的组成这个知识点的理解上，有的同学认为，电解水时有氢气和氧气生成，水就应该由氢气和氧气组成，这种认识是错误的。我们知道，水是一种纯净物，氢气和氧气是另外两种纯净物。在一种纯净物中，不可能存在另外一种或几种纯净物。因此水也就不可能由氢气和氧气组成。实际上发生的反应是：在直流电的作用下，水分子被破坏，分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成氢分子，每两个氧原子结合成氧分子。2、氢气的物理性质和氢气的用途应结合实验现象进行记忆。通过观察，我们可以看到氢气是没有颜色、没有气味的气体；通过观察氢气吹肥皂泡的实验，可以得到氢气的密度比空气小；另外，氢气难溶于水。氢气的用途应结合性质进行记忆。如，氢气密度小，可用于填充探空气球；氢气具有可燃性，可用作无污染的高能燃料及氢氧焰焊接；氢气具有还原性，可作还原剂等。3、氢气的化学性质是我们应该重点掌握的内容之一。常温下，氢气的性质稳定，在点燃或加热的条件下，氢气能够跟许多物质发生反应。我们应该重点掌握的是氢气的可燃性和还原性。纯净的氢气在空气（或氧气）中能安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热。用一干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有无色液滴生成，说明氢气的燃烧产物是水。化学方程式为2H2+O22H2O。氢气中混有空气（或氧气），点燃时会发生爆炸或发出爆鸣声。反应的化学方程式为2H2+O22H2O，因此，在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。氢气不但能够跟氧分子结合，而且在加热的条件下也能够跟某些化合物中的氧结合，如氧化铜。对于氢气还原氧化铜的反应，我们应掌握的实验现象是：黑色物质逐渐变为红色，且生成无色液滴。反应的化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O。4、氢气的实验室制法也是我们应该重点掌握的内容之一。镁、锌、铁等都可以跟酸反应生成氢气。在选择实验室制氢气的药品时，一是要考虑反应的速率，二是要考虑生成的气体是否纯净。镁和酸反应速率太快，铁和酸反应速率太慢，最合适的金属应是锌。由于浓硫酸和硝酸具有强氧化性与金属反应不能产生氢气，因此，实验室常用锌跟稀硫酸或盐酸反应制备氢气。由于盐酸是挥发性酸，因此用盐酸制得的氢气往往有少量氯化氢。若从“产生的气体是否纯净”的角度考虑，稀硫酸要比盐酸更好一些。另外，要掌握镁、锌、铁等和盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。值得注意的是：铁在制氢气反应的生成物