试题-全国-2007_初三化学期末复习 人教实验版.rar

用心爱心专心119号编辑1初三化学期末复习期末考试又增加了新内容。同学在复习时，既要照顾到期中前的学习内容，又要重点掌握期中后的新学点。下面就新学点的内容进行复习整理：一、基本概念和基本理论：质量守恒定律：内容：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：1“化学反应”，说明质量守恒定律的适用范围是化学变化。2“参加化学反应的各物质的质量”，强调“参加化学反应的”物质，没有参加反应的物质的质量不能计算在内。3“反应后生成的各物质的质量总和”，要把各种不同状态的生成物（如气体、沉淀）都计算在内。守恒原因：从分子、原子的观点看，化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。即在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有改变，各原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。定律应用：已知反应物和生成物，配平化学方程式；进行有关化学方程式的计算，解释化学反应中的一些现象。化学方程式：含义：表示什么物质参加反应，在什么条件下生成了什么物质；表示反应物与生成物各物质之间的关系。书写要求：1必须以客观事实为基础，绝不能随意臆造化学方程式。2要遵守质量守恒定律，生成符号两边各种原子的数目必须相等。3书写化学方程式一定要规范，如反应条件及“↓”“↑”“Δ”等符号要准确规范地标出。二、元素化合物知识：1了解氢气的物理性质和用途，掌握氢气的化学性质和实验室制法2了解二氧化碳的物理性质和用途，掌握二氧化碳的化学性质和实验室制法，对常用灭火器的知识有大致印象3了解一氧化碳的物理性质、化学性质和毒性4了解石灰石的用途5了解甲烷和乙醇（酒精）的来源、组成、性质和用途；对煤和石油的主要成分和用途等有大致的印象。复习要点：氢气：1物理性质：在通常情况下是一种无色、没有气味的气体，难溶于水。在相同条件下它是密度最小的气体。2化学性质：（1）可燃性：2H2+O22H2O（2）还原性：H2+CuOCu+H2O3实验室制法（见化学基本实验部分）4氢气的用途：做还原剂制备金属材料和单晶硅；氢氧焰、高能燃料；合成氨、制盐酸的原料。碳的单质（1）几种碳单质的特性和用途：碳单质色态特性用途金刚石无色透明、正八面体形的固体坚硬（硬度最大）切割玻璃和大理石；加工坚硬的金属；做钻探机钻头等石墨深灰色、有金属光泽，呈不透明的鳞片状固体很软、具有优良导电性，有滑腻感制铅笔芯、电极、可做机器润滑剂等无定性碳（以木炭为例）灰黑色或黑色多孔性固体有吸附能力燃料、绘画、除臭、食品脱色等（2）碳的化学性质：在常温下稳定，但在高温下能跟很多物质起反应①碳跟氧气的反应：C+O2CO2（在氧气或空气中充分燃烧）2C+O22CO（在氧气或空气中不充分燃烧）②碳跟某些氧化物的反应（单质碳的还原性）2CuO+C2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑CO2+C2CO一氧化碳、二氧化碳：（1）一氧化碳、二氧化碳的性质和用途：COCO2物理性质无色、无味的气体，密度比空气稍小，难溶于水无色的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质跟水反应不跟水反应跟水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3可燃性在空气中燃烧，火焰为蓝色2CO+O22CO2不可燃，也不支持燃烧还原性可还原某些氧化物如：CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2无还原性跟碱反应不跟碱反应跟碱反应（通入石灰水）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O毒性有毒，可与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧而导致死亡无毒（不供给人呼吸，空气中浓度大时能造成人缺氧窒息）检验方法点燃后生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊使燃着的木条熄灭；通入澄清石灰水，石灰水变浑浊用途可作为气体燃料；冶金工业上用作还原剂工业原料，用于制造纯碱、灭火剂、饮料等；还可用于人工降雨（2）二氧化碳的实验室制法：（见化学基本实验部分）石灰石：石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙（CaCO3），可用作建筑材料，烧制水泥和生石灰（CaO）。它在高温下煅烧可生成生石灰和二氧化碳。CaCO3CaO+CO2↑甲烷、乙醇：甲烷也称沼气，是天然气的主要成分。乙醇俗称酒精，是正在研究应用的“绿色能源”之一。甲烷和乙醇的性质及用途：甲烷乙醇化学式CH4C2H5OH物理性质无色、无味气体，密度比空气小，极难溶于水无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物化学性质能燃烧，火焰呈蓝色，同时放出大量热。点燃前应先验纯CH4+2O2CO2+2H2O能燃烧，同时放出大量的热C2H5OH+3O22CO2+3