试题-全国-2010_九年级化学中考第二轮复习 化学计算人教实验版知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学中考第二轮复习化学计算人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容：中考复习——化学计算二、考点清单1.在了解相对原子质量与相对分子质量关系的基础上，掌握物质相对分子质量的计算；能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数；能进行一些简单的化学式的逆运算，能运用化学式进行一些巧算。2.掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质、不同浓度的溶液相混合等过程中的计算。3.掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。三、全面突破：（一）有关化学式的计算有关化学式计算的依据是化学式的意义，主要题型包括：1.计算物质的相对分子质量注意：①化学式前面的化学计量数表示分子个数，计算时应先求一个分子的相对分子质量，再乘以前面的化学计量数。②结晶水合物中的“·”是表示结合的意思，计算时不表示“×”，而表示“＋”。【典型例题】例1.计算Ca(NO3)2的相对分子质量。解：Ca（NO3）2的相对分子质量=40＋（14＋16×3）×2=164例2.计算硫酸铜晶体CuSO4·5H2O的相对分子质量。解：CuSO4·5H2O的相对分子质量=64×1＋32×1＋16×4＋5×（1×2＋16）=2502.计算化合物中各元素的质量比：（NH4）2SO4中N、H、S、O四种元素的质量比=（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=7：2：8：16NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比=14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48思路：先根据化学式弄清元素组成，各元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。注意：①一定要数清各种元素在化学式中的原子个数；②计算时注意对应，结果一般约简成最简的整数比；③同一物质中同一种元素出现在不同位置时，计算时应数清原子个数，不能写成两种元素的形式。如：将NH4HCO3中的元素写成N：H：H：C：O即为错误形式。3.计算化合物中某元素的质量分数。化合物中某元素的质量分数=NH4NO3中氮元素的质量分数=CuSO4•5H2O中氧元素的质量分数=注意：①一定要数清所要求的元素的原子个数；②“100%”不可遗漏。提升：1.已知混合物中某元素的质量分数，求含此元素的物质的质量分数。例：有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。解一：设100g样品中，含氮20g的硫酸铵的质量为x解二：设该样品中含硫酸铵为x%2.已知化合物（或元素）的质量求某元素（或化合物）的质量。例：（1）44克CO2中氧元素的质量是多少？（2）多少克水中含1克氢？解：（1）44克CO2中氧元素质量=44g×（2）含1克氢的水的质量=1g3.根据元素的质量比或元素的质量分数等条件，求某元素的相对原子质量、物质的相对分子质量及化学式。例：A、B两种元素组成的某化合物中A与B的质量之比为3：1，其相对原子质量之比是12：1，则下列各式中能够表示该化合物化学式的是（）。A.AB4B.AB3C.ABD.A2B解析及答案：求化学式即求出各元素的原子个数或原子个数比，由元素质量比的计算可推知：原子个数比=本题中，A、B原子个数比=：1：4答：A4.计算一定量某化合物与多少克另一化合物含某种元素的质量相等。例：49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？解析及答案:本题中氧元素质量相等是联系两种物质的中间量，而氧元素质量相等的内涵是氧原子个数相等，由此可找到两种物质之间的关系，可用关系式法计算，也可根据氧元素在各物质中的质量分数列方程求解。解法一：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为x4KClO3——12O——3KMnO44×122.53×15849gx490:474=49g:xx=47.4g解法二：设与49gKClO3含氧量相等的KMnO4的质量为xx=47.4g答：（略）。（二）有关溶液的计算初中阶段主要是有关溶质质量分数的计算：1.计算式：溶质质量分数a%=溶液质量=溶质质量＋溶剂质量2.计算类型：（1）根据溶质、溶剂的质量，计算溶液中溶质的质量分数。（2）根据溶质的质量分数和溶液质量计算溶质、溶剂质量。溶质质量=溶液质量×a%溶剂质量=溶液质量－溶质质量或溶剂质量=溶液质量×（1－a%）（3）溶液的体积、密度、质量之间的换算：溶液质量=溶液体积×溶液密度（4）溶液稀释的有关计算。溶液稀释前后溶质的质量保持不变。【典型例题】例1.将8g食盐晶体，完全溶解在32g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。解析：根据基本计算公式答案