试题-全国-2005_离子 化学式与化合价 人教实验版.rar

用心爱心专心122号编辑-1-离子化学式与化合价本周教学内容：第四单元：物质构成的奥秘课题3.离子课题4.化学式与化合价主要内容：课题3.离子教学目标：1.初步了解核外电子是分层排布的2.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子教学过程：跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。为了搞清楚离子的构成，先来研究原子的核外电子排布。一.核外电子的分层排布在多电子的原子中，原子的能量不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常用电子层形象化地表明运动着的电子离核的远近。实际上，原子核外根本无“层”，我们仅仅用“层”来代表离核远近的区域。所以多电子原子中电子在原子核外不同区域运动可简单而形象地称为分层运动，又叫核外电子的分层排布。这样，电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动。排布规律：1.核外电子总是尽先排在能量较低的电子层上，只有当能量较低的电子层占满后，才排布在能量较高的电子层上；2.每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）；3.最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，不超过2个。注意：（1）这三条规律在使用时，相互制约、相互联系，不能单独使用；（2）这三条规律对于1～18号元素的原子核外电子排布是足够了：18号以后元素的原子核外电子排布还需要更多规律，将在高中学习。二.原子结构示意图1.画法画圆圈，标核电，弧线呈扇形，数字一条线。2.原子结构示意图的涵义如图，以钠原子结构示意图为例：原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。3.分析1～18号元素的分类及原子结构示意图，可以得出以下结论：（1）稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），稀有气体元素化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。性质是由结构决定的。因此，通常我们把这种最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，称为稳定结构。注意：这里所说的稳定是相对稳定，而不是绝对的稳定。（2）金属元素原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子，而使次外层变成最外层，通常达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越少，越容易失去电子，化学性质越活泼。（3）非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中比较容易获得电子，而使最外层达到8个电子的稳定结构，而且最外层电子数越多，越易得到电子，化学性质越活泼。所以，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目关系非常密切。二.离子的形成因为钠原子的最外电子层上只有1个电子，很容易失去；氯原子的最外电子层上有7个电子，容易得到1个电子。即当钠和氯化合时，钠原子最外层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上去（如图），使它们的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。形成氯化钠的示意图钠原子因失去1个电子而变成带有1个单位正电荷的钠微粒（用Na+表示）。氯原子因得到1个电子而变成带有1个单位负电荷的氯微粒（用表示）。1.离子（1）定义及分类：带电的原子或原子团叫做离子。分为：阳离子，例如：、、、、；阴离子，例如：、、、、、。（2）离子与原子的比较相同点：都是构成物质的一种粒子不同点：<1>结构不同用“＝、>或<”符号填写（1）原子的核电荷数______质子数_______核外电子数（2）阳离子的核电荷数________质子数_______核外电子数（3）阴离子的核电荷数________质子数______核外电子数<2>性质不同：同种元素的原子和离子最外层电子数不同，原子性质一般较活泼，离子性质一般较稳定。<3>表示方法：原子用元素符号表示，离子则在元素符号右上方标明所带的电性和单位电荷数；质子数与电子数之差就是离子所带的电荷数。电荷数为1，可以不写。例如，镁原子––––Mg镁离子–––––，读作：带2个单位正电荷的镁离子。<4>相互转化三.构成物质的基本粒子有：分子、原子、离子。1.由原子构成的物质：金属、金刚石2.由分子构成的物质：（1）双原子分子单质：、、（2）化合物：、、、等3.由离子构成的物质：等*在化学变化过程中，分子一定发生改变，原子一定不发生改变，离子不一定发生改变。例如：中，发生改变了；在中，四种离子均未发生改变。课题4.化学式与化合价教学目标：1.了解化学式的涵义2.知道一些常见元素和根的化合价3.能用化学式表示某种物质的组成，并能利用化合价推求化学式4.了解相对分子质量的函义，并能运用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成5.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量教学过程：一.什么是化学式？1.定义：用元素符号表示物质组成的式子。2