试题-全国-2009_九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质人教实验版知识精讲.rar

用心爱心专心九年级化学第八单元课题2金属的化学性质人教实验版【本讲教育信息】一、教学内容金属的化学性质二、考点清单1.知道常见的金属与氧气的反应。认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应2.记住金属活动性顺序，能根据金属活动性的不同解释日常生活中的一些现象。3.掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。三、全面突破知识点1：金属的化学性质（一）金属（多数）+氧气＝金属氧化物2MgO（常温也可反应）纯氧气中金属与氧气反应的难易和剧烈程度体现了金属的活泼性（二）金属（H前）+酸＝盐+氢气（三）盐溶液+某些金属＝新盐+新金属（除K、Ca、Na）【典型例题】例1.铁是一种应用十分广泛的金属。下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A.铁制成铁合金可以改善金属的机械性能B.可用铁桶配制及储存农药波尔多液C.用铁锅炒茶可使其中增加微量元素D.铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐【解析】铁及其化合物是日常生活中最常见的原材料。本题的目的是考查铁的性质。结合学习经验和生活经验，纯铁质软，而其合金的硬度较大，这就使铁的性能得到了改善；由于铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，从而使波尔多液失效，所以我们不能用铁桶来配制和盛放波尔多液；在用铁锅炒茶的过程中，由于机械摩擦力的作用会使一些铁的微小颗粒混入茶中，增加了铁这一微量元素的含量；铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁，在这两种物质中，铁都显＋2价，它们都属于亚铁盐。【答案】B。例2：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。回答下列问题：（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）【解析】本题主要考查铁的性质。作为一种比较活泼的金属单质，铁能够和氧气等非金属单质、稀酸及某些盐溶液发生反应。应当注意的是，铁参与的置换反应都生成亚铁盐，如铁与稀硫酸的反应是：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑。在解答第（1）问时必须按照题后括号内的要求，紧密结合物质分类的知识加以填空。铁和铜在物理性质、化学性质上都有着较大的区别，运用这些性质上的差异，可以采取多种方法将二者加以分离或把作为杂质的其中一种物质除去。必须注意，除杂和分离无论在目的还是在方法步骤上都有着一定的区别，除杂只需把杂质除掉即可，而分离则需要保证各成分保持其原来的数量和性质。【答案】（1）A：HCl；B：FeCl2；C：CuSO4；D：FeSO4（其它符合题意的答案均可）。（2）物理方法：用一块磁铁把铜屑中少量的铁屑吸引出来。化学方法：用盐酸或稀硫酸酸洗后过滤。例3.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液B.铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液【解析】不同金属的活动性是不相同的。通常来说，比较金属活动性强弱的方法有二：一是看金属与稀酸是否发生反应及反应的快慢程度，能与稀酸反应的金属一定比不能与酸反应的金属活泼，与酸反应剧烈的金属较与酸反应不剧烈的金属活泼性要强；二是利用一种金属与另一种金属的盐溶液是否能够发生反应，如果该金属能将另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则其活动性就比另一种金属强。因此，要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质应当是铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液。【答案】D。例4.将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）【解析】这是一道理化综合应用题。首先，由于铁的金属活动性排在铜的前面，所以它能将硫酸铜中的铜置换出来生成红色的铜，同时溶液颜色也由蓝色逐渐变成浅绿色。其次，由于生成的硫酸亚铁质量小于参加反应的硫酸铜的质量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，塑料小球所受浮力将会变小，故浸入液体中的体积跟原来相比变大了。【答案】红；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；变大知识点2：金属活动性顺序的应用一）判断化学反应能否发生例1.下列物质间不能发生反应的是（）A.铁和稀硫酸B.镁和硫酸铜溶液C.铜和稀盐酸D.铜和硝酸银溶液【解析】金属能否和酸发生置换反应，取决于金属和氢在金属活动性顺序中的位置关系，只有排在氢前面的金属才能和酸反应；金属和盐溶液能否反应，取决于金属和盐溶液中的金属在活动性顺序表中的位置，只有排在前面的金属，才能与排在后面的金属的盐溶液发生反应。【答案】C二）确定未知金属的活动性顺