试题-全国-2010_九年级化学上册 第五单元《化学方程式》知识点 人教新课标版.rar

4专心爱心用心第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。利用化学方程式的计算（1）有关反应物和生成物质量的一般计算1、用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少g？现需用20g氢气填充气球，需要消耗多少克铁？某实验室中需要1.6g氧气进行实验．若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水多少克？同时可得到氢气多少克？3、把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.注意：如果涉及气体的体积，则需要根据密度公式把体积换算成质量代入方程式，或求出质量后换算成体积。气体的质量(g)=气体的密度(g/L)×气体的体积(L)气体的体积(L)=气体质量(g)÷气体密度(g/L)4、工业上也用电解水的方法制取氧气．若要获得56L（标准状况）氧气，需要电解多少克水？（标准状况下氧气的密度为1.429g／L）（2）含有杂质的反应物和生成物的计算在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。5、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？6、在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？关于多步反应的计算7：用电解水的方法产生的氢气还原氧化铜，若还原得到32g铜，则需电解多少克水？（4）有关质量差的计算关于质量差的计算的关键在于找出产生质量差的原因，并计算出质量差，然后再由质量差建立起已知和未知之间的质量关系。在试管中有mgCuO，通入H2加热一段时间后停止加热，冷却称量，剩余固体的质量为ng，则求参加反应的氢气的质量。用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.10、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中有碳酸钙与盐酸均恰好完全反应，（杂质不反应），放出气体后，烧杯内物质质量变为159.4克。求（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）盐酸的质量分数。（5）有关混合原料参加反应的计算12、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．ZnB．PbC．CuD．Mg（6）、表格型计算：13：某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2g，并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.4g第二次加入5g0.8g第三次加入5g0.4g第四次加入5g0.4g试计算：（1）2石灰石样品中含有杂质的质量是多少？（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)1000㎏这种石灰石充分煅烧后，可得二氧化碳质量是多少？14.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.第一次第二次第三次O2质量(g)346SO2质量(g)6(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)