2021-2022学年新教材高中化学 课时检测12 化学平衡状态（含解析）苏教版选择性必修1.doc

化学平衡状态

题型一可逆反应及其特征
1．下列反应不属于可逆反应的是()
A．SO2溶于水和H2SO3分解
B．H2跟I2化合成HI和HI分解
C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D．NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl
解析：选D在相同条件下，既能正向进行又能逆向进行的化学反应称为可逆反应，条件是判断的关键。D中正、逆反应的条件不同，不是可逆反应。
2．在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
解析：选B在一定条件下，反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，A正确；随着反应的进行，反应物的浓度降低，因可逆反应不能进行到底，则正反应速率最后不变但不为零，B错误，D正确；随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆反应速率相等，C正确。
3．在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mol·L－1、1.0mol·L－1、0.5mol·L－1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是()
A．c(SO3)＝1.5mol·L－1
B．c(O2)＝c(SO3)＝0.75mol·L－1
C．c(O2)＝1.25mol·L－1
D．c(SO2)＋c(SO3)＝1.5mol·L－1
解析：选DA项，该反应为可逆反应，不能完全转化，则c(SO3)＜1.5mol·L－1，错误；B项，某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mol·L－1、1.0mol·L－1、0.5mol·L－1，SO3的浓度增大0.25mol·L－1变为0.75mol·L－1，此时转化的氧气为0.125mol·L－1，此时c(O2)＝1.0mol·L－1－0.125mol·L－1＝0.875mol·L－1，错误；C项，该反应为可逆反应，不能完全转化，结合上述分析可知，c(O2)＜1.25mol·L－1，错误；D项，由S原子守恒可知，c(SO2)＋c(SO3)＝1.5mol·L－1，正确。
题型二化学平衡状态
4．已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2＋的试剂，若溶液中存在Fe2＋，将产生蓝色沉淀。将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明下列溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”的是()
实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.① B．②和④
C．③和④ D．①和③
解析：选A设溶液体积各为1L，则n(I－)＝0.2mol，n(Fe3＋)＝0.1mol，故I－过量，故溶液中一定有I－、Fe2＋、I2。要证明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”，只需证明溶液中还存在Fe3＋即可。
5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3，下列有关说法正确的是()
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
解析：选C达到化学平衡时，各组分的浓度不再变化。
6．一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是()
A．单位时间内生成2nmolB，同时消耗3nmolC
B．容器内压强不随时间变化
C．混合气体的密度不随时间变化
D．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD
解析：选D此反应是反应前后气体的体积和总质量不变的反应，只要反应一开始，其气体的总压强、总物质的量、密度均不随时间变化，故气体的总压强、气体的密度不变，不能说明达到平衡状态。A项中均表示逆反应速率，不能说明达到平衡状态；D项中单位时间内生成2nmolA，则消耗nmolD，同时生成nmolD，则正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。
7．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列证据