第二章第二节第1课时课时作业.docx

[基础达标]
1．下列说法正确的是()
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
解析：选C。HCl和NaCl溶于水后均能自身电离而导电，所以HCl、NaCl均是电解质。NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质或非电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，也不是非电解质。
2．下列电离方程式错误的是()
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：选A。A中HCOeq\o\al(－,3)为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与COeq\o\al(2－,3)，应写为HCOeq\o\al(－,3)，错误；而NaHSO4中的HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中能完全电离成H＋与SOeq\o\al(2－,4)，故B正确；C、D正确。
3.(2014·福州高一检测)下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()
A．NH3 B．CH4
C．NaHCO3 D．HNO3
解析：选D。凡电离出来的阳离子全部是H＋的化合物是酸，A、B两项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C项是碳酸氢钠，属于盐；D项是硝酸，溶于水电离出H＋和NOeq\o\al(－,3)，故D正确。
4．下列物质中属于电解质的是()
①氢氧化钾②硫酸钡③铁④蔗糖⑤二氧化硫
A．①②⑤ B．①②
C．③④ D．①⑤
解析：选B。KOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，①②正确；铁(单质)不是电解质，也不是非电解质，③错误；蔗糖、SO2属于非电解质，④⑤错误。
5.下列有关电解质的说法正确的是()
A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
解析：选A。NaOH固体溶于水能导电，则NaOH为电解质；CO2水溶液导电的原因是CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3是电解质，能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；FeCl3溶液是混合物，不是电解质。故选A。
6．下列叙述正确的是()
A．氢化物都不是电解质
B．化合物可分为电解质和非电解质
C．氧化物都是电解质
D．硫酸钡的水溶液不导电，硫酸钡不是电解质
解析：选B。HCl属于电解质，NH3、PH3、CH4属于非电解质，A错；据水溶液或熔融状态时导电的情况将化合物分为电解质和非电解质，B正确；CO2、SO2等非金属氧化物均属于非电解质，C错误；硫酸钡的水溶液不导电是因为硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度几乎是零，但硫酸钡在熔融状态时能够导电，故硫酸钡仍是电解质，D错误。
7.在电解质溶液中，下列叙述正确的是()
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
解析：选B。电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等；除阴、阳离子外，溶液中还含有水分子；只有浓度相等时，NaCl溶液的导电性才与KCl溶液的导电性相同。
8．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液
(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．石灰乳中滴加稀盐酸
D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
解析：(1)氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但晶体中离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决