高一化学必修1知识总结方程式和离子方程式.docx

高一化学必修1常见物质的性质
一、钠
物理性质：软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）
化学性质：
（1）与O2反应：
常温：4Na＋O2＝2Na2O(白色固体)；
点燃或加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体)；
（2）与Cl2反应：2Na＋Cl22NaCl；
（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；
（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应
Na与CuSO4溶液
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓
Na2O和Na2O2：
Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。
如：Na2O＋H2O＝2NaOH；
Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；
二、氯气
物理性质：在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。
化学性质：
（1）与金属反应
2Na+Cl22NaCl(白烟)；
Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；
2Fe+3Cl22FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)
（2）与非金属反应
H2+Cl22HCl(白雾)。纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。
（3）与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
（4）与碱反应：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（该反应可用于Cl2的尾气处理）；
Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
（5）与盐溶液的置换反应：
Cl2+2NaI＝2NaCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2（该反应常用作Cl2的检验）；
Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
三、碳单质：金刚石、石墨、C60
同素异形体金刚石石墨C60主要物理性质硬度大、熔沸点高硬度小、熔沸点高，易导电硬度小、熔沸点低主要化学性质相似，如在一定条件下都可与氧气反应，生成CO2化学性质：可燃性，还原性
C＋O2CO2；C＋CO22CO
生成水煤气的化学方程式为：C＋H2OCO＋H2
四、碳酸钠和碳酸氢钠:
化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水(溶解度较Na2CO3小)热稳定性不易分解受热易分解
2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O与HCl反应Na2CO3＋2HCl＝CO2↑＋H2O(较快)
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O(剧烈)
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑与NaOH反应不反应HCO3-＋OH－＝CO32-＋H2O与CO2反应Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－不反应
五、铁及其化合物性质
1．Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2.铁的氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较
FeOFe2O3Fe3O4俗名——铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价＋2＋3＋2、＋3与CO、H2反应FeO＋CFe＋CO2
FeO＋H2Fe＋H2OFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
Fe2O33H22Fe＋3H2OFe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O与稀硫酸反应FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OFe3O4＋4H2SO4＝Fe2(SO4)3＋FeS