高二化学选修5烃的含氧衍生物醛学案.docx

第三章烃的含氧衍生物第二节醛的学案
年级科目课型主备人组员教学时间
学习目标：1．认识乙醛的组成、结构特点及性质，并根据乙醛认识醛基的结构特点和性质,能正确书写相应的化学方程式；
2．能结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，讨论醛的安全使用，关注醛对环境和健康的影响。
学习重点、难点：乙醛和醛基的结构和化学性质、乙醛和醛基的氧化反应。
自主预习一、知识链接
乙醇在铜或银存在下催化氧化方程式。
2-丙醇在铜或银存在下催化氧化方程式。
二、醛新知
1.定义：醛是由的有机化合物，简写为。官能团是，简写为。
2.几种常见的醛
（1）甲醛：结构简式，结构式，分子式：。色：，味：，态：。溶于水。它的水溶液又称，具有、性能。
（2）乙醛：结构简式，结构式，分子式：。在乙醛分子核磁共振氢谱中含有种峰，峰面积之比为。
练习：在HCHO、CH3CHO、苯甲醛（）、乙二醛（）、肉桂醛（）、
和互为同系物，饱和一元醛通式为。
（3）乙醛物性：色：，味：，态：。密度小于水，沸点为20.8℃。乙醛易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
教学过程：乙醛化学性质：
一．氧化反应1.银镜反应：【实验3-5】
①.银氨溶液的配制方法：
有关方程式、。
②.乙醛与银氨溶液反应（水浴加热）
现象为，化学方程式为。
③.实验后，银镜用浸泡，再用水洗。有关方程式。
实验注意事项：①试管内壁必须洁净；②应用水浴加热炉；③加热时不可振荡和摇动试管；
④实验用的银氨溶液应现配现用，氨水不能过量（防止生成易爆炸的物质）⑤乙醛用量不宜太多；⑥实验后附着银镜的试管用稀HNO3浸泡，再用水洗而除去。
2.乙醛与新制Cu(OH)2反应【实验3-6】
①氢氧化铜的配制方法。
有关方程式。
②乙醛与新制Cu(OH)2反应现象为，
化学方程式。
实验注意事项：①硫酸铜与碱反应时，碱必须过量的；②Cu(OH)2悬浊液应现配现用；
③混合液必须加热到沸腾时才会有砖红色沉淀生成。
3.醛催化氧化成酸醛基中的碳氢键较活泼，能被氧化成相羧酸
化学方程式：.乙醛使H+/KMnO4溶液、使溴水褪色

二．乙醛的加成反应化学方程式。
丙酮的加成反应化学方程式。
结论：碳氧双键和氢发生加成反应产物为醇。
注意：在有机反应中，加氧去氢的为氧化反应；去氧加氢的为还原反应。
思考探究：分别写出乙二醛和甲醛与下列物质的反应方程式
①银镜反应、
②与新制Cu(OH)2、
③催化氧化、④与氢气、
课堂达标1．关于甲醛的下列说法中错误的是（）
A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体
C．甲醛水溶液称为福尔马林D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等
2．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是（）
A．乙醛的银镜反应B．乙醛制乙醇C．乙醛与新制氢氧化铜的反应D．乙醛的燃烧反应
3．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 （）
A．溴乙烷和水 B．苯酚和乙醇 C．酒精和水 D．乙醛和苯
4．已知丁基共有四种，则分子式为C5Hl0O的醛应有()
A．3种B．4种C．5种D．6种
5．洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是（）
A．氨水B．NaOH溶液C．稀硝酸D．酒精
6．某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL在一个试管内混合加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。实验失败的原因是 （）
A．氢氧化钠的量不够 B．硫酸铜的量不够C．乙醛溶液太少 D．加热时间不够
7.关于丙烯醛（CH2=CH—CHO）的叙述不正确的是（）
A、可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B、与足量的氢气加成生成丙醛
C、能发生银镜反应D、在一定条件下可氧化成酸
8．某醛发生银镜反应生成银4.32g，等量该醛完全燃烧生成水1.08g.则此醛是下列中的（）
A.丙醛(CH3CH2CHO)B.丙烯醛(CH2=CH-CHO)C.丁醛(C3H7CHO)D.丁烯醛(CH3-CH=CH—CHO)
9.(CH3)2CHCH2OH是某有机物加氢还原的产物，原有机物可能是（）
10.有一种分子式为C3H8O的中性液体A，①若加入金属钠能产生H2，说明A中含有___________；
②在A中加入浓硫酸并加热，产生气态烃B，B的相对分子质量为42；
③将B通入溴水，溴水褪色，生成油状液体C，说明B中有___________存在；
④氧化A生成化合物D，D的分子式为C3H6O。
⑤D可跟新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，证明D中存在___________。
判断上述物质的结构式：A为__________，B为___________，C为___________，D为___________。
写出各步的方程式：①②
③④⑤