专题三 专题提升.docx

专题提升
一、“制气类”的创新实验
1.气体制备装置的创新
(1)固体＋液体或液体＋液体eq\o(――→,\s\up7(△))气体
发生装置：
(2)固体＋液体(不加热)―→气体
发生装置：
[例1]以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是()
解析A项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量；C、D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量。
答案B
[例2]某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的()
①NaNO3溶液②酒精③四氯化碳④苯
⑤Na2CO3溶液⑥KCl溶液
A.①②③ B.②④⑤
C.①②④⑥ D.②③⑥
解析①加入NaNO3溶液，相当于锌粒与硝酸反应，会产生氮的氧化物，故不可以；②加入酒精，能增大酸的体积，且不影响反应，故可以，③四氯化碳的密度比水大，能使酸液的液面上升，故可以；④苯的密度比水小，加入苯仍不能使锌粒与酸接触，故不可以；⑤Na2CO3溶液与稀硫酸反应放出二氧化碳，故不可以；⑥加入KCl溶液相当于稀释硫酸，故可以。
答案D
2.收集、除杂及尾气处理中仪器的创新
(1)气体的收集方法
(2)气体的定量测定装置
(3)可作为冷凝或冷却的装置
(4)防倒吸装置
[例3]下列实验方案能达到实验目的的是()
A.图Ⅰ装置用Cu和浓硝酸可制取NO2
B.图Ⅱ装置可用于电解精炼铜
C.图Ⅲ装置可用于测量钠与乙醇反应生成氢气的体积
D.图Ⅳ装置可用于实验室分离CO和CO2
解析Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A错误；电解精炼铜时，将粗铜与电源的正极相连，作电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故B错误；用排水法收集气体，气体应短进长出，否则不能测量气体的体积，故C错误；要将CO和CO2分离，关闭b，打开a，混合气体进入甲，可在甲中装NaOH溶液，用来吸收CO2，此时甲中发生反应2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO与氢氧化钠溶液不反应，CO进入丙中，丙中装浓H2SO4，浓硫酸干燥CO，分离出CO后，再打开b，用乙中的稀酸把碳酸盐转化成CO2，并干燥，故D正确。
答案D
[例4]如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。下列有关说法正确的是()
A.关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有一段稳定的水柱形成，表明装置不漏气
B.若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为MnO2固体，C中为品红溶液
C.若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液
D.若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象
解析A项，由于装置的体积较大，可用酒精灯微热烧瓶，加热时干燥管口有气泡冒出，冷却后干燥管口有水柱形成，说明装置的气密性良好，正确；B项，制氯气时应用浓盐酸，错误；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能将KMnO4还原，表现还原性，不表现漂白性，错误；D项，实验过程中C试管中有沉淀出现，若NH3过量，则可观察到沉淀溶解，错误。
答案A
二、元素化合物综合应用创新题解题程序
一、抓元素，知性质在非金属元素中，以Cl、O、S、N、P、C、Si为重点。在金属元素中，以Na、Al、Fe、Cu为重点。其中Cl、N、S、Na、Al、Fe六种元素的单质及其化合物性质最典型、最重要，要重点掌握二、明目的，知特性要熟悉含各元素的物质的一些特性，如含Fe3＋的溶液遇KSCN溶液变红色，含Fe2＋的溶液与碱溶液反应的特殊现象，Al、Al2O3、Al(OH)3的两性，NH3遇HCl、Cl2、HNO3产生白烟，NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝，SO2的漂白性等三、会结合要学会将元素化合物知识与元素周期律、物质结构、氧化还原反应、中和滴定、化学反应速率、化学平衡、电化学等密切结合起来四、结合题目信息作答将掌握的元素化合物知识与题目所给信息相结合，判断不同情况下框图中各字母代表的物质，进而结合物质的性质按要求回答问题[例1]工业上氰化物的用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料、橡胶等行业都会用到。
(1)氢氰酸(HCN)是一种酸性很弱的酸，其中碳元素的化合价为________，氢氰酸分子的结构式为________。
(2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性，原因是(用离子方程式表示)___________________。已知Na2CO3溶液能和HCN反应：Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaC