试题-北京-2015_北京市和平北路学校九年级化学上册 第五单元 化学方程式讲义 新人教版.doc

1化学方程式一、知识考点1、质量守恒定律：。质量守恒定律的分析归纳：五个不变：两个一定改变：一个可能改变：简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。2、化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。3、化学方程式的书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。书写步骤：写、注、标、配最小公倍数法：Al+O2——Al2O3Al+Fe3O4——Fe+Al2O3观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）CO+Fe2O3——Fe+CO2C+Fe2O3——Fe+CO2奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）FeS2+O2——Fe2O3+SO2C2H2+O2——CO2+H2O分数法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）C2H2+O2——CO2+H2OC6H6+O2——CO2+H2OC22H46+O2——CO2+H2ONH3+Cl2——NH4Cl+N24、根据化学方程式的计算解题步骤及格式：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化⑸列比例式；（相对比相对，实际比实际）学式下面；⑷标出已知量和未知量（即实际质量）；⑹求解；⑺答题。5、计算中常用的关系式⑴m=ρv⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数二、基础练习1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为[C]。A．反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化2、小明从化学方程式4P+5O2=====2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。其中正确的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳4、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）A、生成D1.8gB、质量比为49∶40∶71∶18C、生成D7.2gD、相对分子质量比98∶80∶142∶365、硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为A．NOB．NO2C．N2D．N2O6、“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是A、N2和CO2B、CO2和NO2C、CO2和O2D、CO2和SO27、用X表示某化合物的化学式，X＋6O