试题-全国-2010_九年级化学上册 第四单元物质构成的奥秘重点知识 新人教版.rar

第四单元物质构成的奥秘重点知识班级姓名1．原子是化学变化中最小粒子2．在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。3．原子并不是一个不可分割的实心球体，是一个空心球体。质子（+）原子核（+）4．原子中子（不带电）核外电子（-）5．原子不显电性的原因：构成原子的原子核带正电，核外电子带负电，电荷相等，电性相反，所以原子不显电性。6．原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。7．质子数不一定等于中子数。8．并不是所有原子就有中子，如氢原子就无中子。9．不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。10．原子的质量主要集中在原子核上，但原子核的体积占原子的很小。11．相对原子质量=12．相对原子质量不是原子的实际质量，原子的质量越大，它的相对原子质量就越大，相对原子质量最小的是氢原子。13．我国化学家张青莲为相对原子质量的测定做出了贡献。14．相对原子质量=质子数+中子数。15．电子的质量很小，可忽略不计。16．元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。17．元素只讲种类，不讲个数，是宏观概念，物质是由元素组成的。18．质子数决定元素的种类。19．最外层电子数决定元素的化学性质。20．地壳里元素含量（质量分数）由多到少的顺序：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca。音记忆“养闺女，先补铁后补钙”“一只羊、二只龟、三头驴、用铁锅煮”。21．地壳里元素含量最多的是氧元素（O）；地壳里含量最多的非金属元素是氧元素（O），地壳里含量最多的金属元素是铝元素（Al），它们形成的化合物的化学式为Al2O3。22．生物细胞中元素含量最多的是氧元素（O）。23．一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。24．由同种元素组成的物质不一定是单质。如由O2、O3组成的混合物，由同种元素可以组成混合物，但不能组成化合物。25．书写元素符号方法：①.由一个字母表示的元素符号要大写；②.由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，地二个字母小写。26．元素符号有两个意义：①.表示某元素、②.表示一个某原子。例：O①.表示氧元素、②.表示一个氧原子。但是，金属元素符号、固体非金属元素符号、稀有气体元素符号有三个意义：①.表示某元素、②表示一个某原子、③.表示某物质。例：Fe①.表示铁元素、②.表示一个铁原子、③.表示铁物质。27．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。20Ca钙40.0828．元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。由图可以得出的信息：表示原子序数表示元素符号表示元素名称表示相对原子质量①.钙的原子序数为20、质子数为20，②.钙元素符号为Ca，③.钙为金属元素，④.钙原子的相对原子质量为40.08。29．核外电子围绕原子核作高速运动，核外电子是分层排布的。30．原子结构示意图：圆圈表示原子核表示电子层O表示电子数表示核内质子数31．相对稳定结构：最外层具有8个电子，只有一个电子层的具有二个电子的结构。32．①.金属元素最外层电子数一般少于4个容易失去电子②.非金属元素最外层电子数一般多于4个容易得到电子③.稀有气体元素最外层电子数为8个，氦He为2个不得失电子稳定结构33．离子：带电的原子团和原子叫离子，阳离子带正电，阴离子带负电。34．原子团：由几个原子形成的集团作为一个整体参加化学反应。常见原子团有：①.SO4硫酸根，②.NO3硝酸根，③.CO3碳酸根，④.OH氢氧根，⑤.NH4铵根。+1628635．①原子中：质子数=核外电子数如：S16=2+8+6+1228②阳离子中：质子数＞核外电子数如：Mg2+12＞2+8+17288③阴离子中：质子数＜核外电子数如：Cl—17＜2+8+836．离子符号的写法：带电荷数写在元素符号的右上方，“＋－”号写在数字后面，如：①.O2—氧离子、②.Ca2+钙离子、③.SO42—硫酸根离子37．常见离子：①.氢离子H+、②.亚铁离子Fe2+、③.铁离子Fe3+、④.硫酸根离子SO42—、⑤.硝酸根离子NO3—、⑥.碳酸根离子CO32—、⑦.氢氧根离子OH—、⑧.铵根离子NH4+38．构成物质的微粒有分子、原子、离子。如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。39．由原子直接构成的物质有：①.金属（Fe、Hg),②.稀有气体(He、Ne），③.固体非金属（金刚石、石墨）。40.化学式：有元素符号和数字组合表示物质组成的式子。41．纯净物才有化学式，混合物没有化学式。每种物质的化学式只有一个。42．化学式表示的意义有4种：①.表示某种物质、②.表示物质有哪些元素组成、③.表示一个某分子、④.表示一个分子由几个某原子和几个某原子构成。例：H2O2①.表示过氧化氢、②.表示过氧化氢由氢元素和氧元素组成、③表示一个过氧化氢