试题-全国-2011_九年级化学 第四单元 物质构成的奥秘 复习设计及练习（无答案）人教新课标版.rar

40用心爱心专心单元复习与验收知识框架一、物质的构成原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数二、物质组成的表示重点知识反刍梳理1、原子的构成原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，其中质子和中子构成原子核，质子带正电(1个单位正电荷)，中子不带电，电子带负电(1个单位负电荷)；由于原子中质子数＝核外电子数，故原子不显电性。相对原子质量＝一个原子的实际质量／标准值(标准值：一种碳原子质量／12)＝质子数＋中子数，因而原子的质量主要集中在原子核上。2．离子的形成离子是带电的原子或原子团，带正电荷的为阳离子，反之为阴离子，他们是由原子得失电子形成的，是构成物质的一种粒子。3．元素元素就是具有相同校电荷数的一类原子的总称，在地壳中居前四位的元素为氧、硅、铝、铁；用元素符号表示，元素符号既表示一种元素，又可表示这种元素的一个原子。从宏观上看物质都由元素组成，微观上看物质由分子、原子、离子构成。4．化合价和化学式纯净物的化学式唯一，化学式既表示一种物质和物质组成，又表示该物质的一个分子和分子的构成。书写化学式时，应注意正负化合价代数和为零。典型例题选讲知识应用[例1]在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有()A．3种B．4种C．5种D．6种[解析]NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中N元素表现出的化合价依次为-3、+5；0；+4；+2。选C。答案C[例2]由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，经测定其中含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是()A．CaOB．Fe2O3C．Al2O3D．CuO[解析]混合物中氧元素质量分数为1.8／4×100％＝45％，氧化镁中氧元素质量分数为16／40×100％＝40％小于45％则另一种物质中氧元素质量分数大于45％。选C。答案C科学应用[例3]正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是．()A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与—个带正电荷的电子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成[解析]正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，氢原子由1个质子和1个电子构成。选B。答案B能力测试平台(一)填空题1．(1)下列粒子中带正电荷的是②④。①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子(2)最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可用H3＋表示。1个H3＋粒子中含有3个质子，2个电子。2．实验测定2.32g某氧化物中含铁元素为1.68g，则此铁的氧化物化学式为Fe3O4。(二)选择题3．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指(B)A．铁单质B．铁元素C．氧化铁D．四氧化三铁4．人体中含量最多的元素是(A)A．HB．CC．ND．O5．若一个氧原子的质量为Mkg，一个硫原子的质量为Nkg，且知氧、硫的相对原子质量分别为16、32，那么M与N的关系正确的是(C)A．M=2NB．6M=NC．2M=ND．3M=2N6．下列符号只具有微观意义的是(C)A．H2OB．HC．2NH3D．He7．钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是(B)A．钾原子的中子数比氩原子的中子数少1B．钾原子的中子数比氩原子的中子数少2C．钾原子的中子数等于氩原子的中子数D．钾原子的中子数比氩原子的中子数多18．下列粒子能保持氮气的化学性质的是(C)A．2NB．NC．N2D．NO9．下列各组内的粒子，属于同种元素的是(C)10．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是(C)11．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是(B)A．Zn2＋中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素-2D．Al2(SO4)3中化学式上方的“－2”表示3个硫酸根的化合价为-2价12．2gR元素与氧元素化合生成14.2gR2O5，R的原子核内有16个中子，则R的核电荷数为(B)A．14B．15C．16D．1713．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64％，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥Na2CO3和CaCO3的质量比。其中能确