试题-全国-2011_九年级化学 第四单元物质构成的奥秘知识点梳理 人教新课标版.rar

1用心爱心专心第四单元物质构成的奥秘知识点梳理1．原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。分子既能构成单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成共价化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物(1)原子：是化学变化中最小粒子(2)分子：是保持物质化学性质的最小粒子(3)离子：带电子的原子或原子团叫离子常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3－、PO43-、NH4＋(4)原子、分子、离子的特征①具有微粒性：每1滴水大约有16万亿亿个水分子②具有运动性：每个分子原子都在作无规则的运动③具有间隙性：分子、（原子）之间存在距离(5)同种元素原子和离子可相互转变核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序号普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。3．元素的概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。决定元素种类是质子数（或核电荷数）决定元素化学性质的是原子最外层电子数元素符号的意义注意：＃金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质。＃元素符号前的系数表示原子个数，如：3H表示三个氢原子。＃地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。＃化学的“语法”:＊“某分子”由“某原子构成”＊“某物质”由“某元素组成”“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成＃元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”；原子、分子、离子都是微观粒子，即要讲种类，又要讲个数。＃具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素。4．核外电子的分层排布：从原子结构示意图判断元素的种类。5．物质、元素、分子、原子的关系6．掌握化合价与化学式的关系和化合价的应用。（1）常见元素化合价规律：①在化合物中氢元素为+1价，氯元素为-2价②金属元素为正，非金属元素一般为负③在化合物中，元素化合价代数和为零④在单质分子里，元素化合价为零（2）常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌三价金属元素铝，一五七变价氯二四五氮，硫四六；三五有磷，二四碳一二铜，二三铁；二、四、六七锰特别7．相对原子质量（Ar）、相对分子质量(Mr)（1）相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比，反映原子间质量的相对大小，并非原子的真实质量（2）相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。相对分子质量是一个比，反映分子间质量的相对大小，并非分子的真实质量。8．化学式与化学式的计算。（1）化学式的书写①一般将正价元素（或原子团）的符号写在左边，负价元素或（原子团）的符号写在右边。②符合在化合价物中，正、负化合价代数和为零的原则。（2）化学式的计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算