第4章--第2节.docx

授课提示：对应课时作业(十二)
一、选择题
1．(2011年平顶山高三三调)下列物质中不能通过置换反应生成的是()
A．F2B．CO
C．Fe3O4D．S
解析：由于F2氧化性太强，没有比F2氧化性更强的氧化剂来生成F2，其他选项的置换反应：C＋H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))CO＋H2,3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(△))Fe3O4＋4H2；2H2S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2S↓＋2H2O。
答案：A
2．(2011年南通高三一模)在下列各溶液中，离子可能大量共存的是()
A．无色透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－
B．使pH试纸变红的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)
D．水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)
解析：Cu2＋、Fe3＋均为带色离子，Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)，A错误；I－、SOeq\o\al(2－,3)都是还原性粒子，ClO－(H＋)具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，C错误；水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液为酸性溶液或碱性溶液，酸性溶液中H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应，碱性溶液中Fe2＋、OH－不共存，D错误。
答案：B
3．(2011年宜昌模拟)鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是()
A．AgNO3溶液和稀硝酸B．溴水和淀粉溶液
C．氯水和CCl4溶液D．氯水和淀粉溶液
解析：B项无法将Cl－、Br－鉴别开。
答案：B
4．(2009年高考上海理综)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
解析：氯气与水可发生化学反应，但反应慢且反应不充分，故A项错；氯气的密度大于空气，所以Cl2聚集在地势低的地方，故应向地势高的地方、逆风跑，B、C项均错；D项中石碱水即为Na2CO3溶液，可以吸收氯气，D正确。
答案：D
5．(2009年高考海南化学)在5mL0.05mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()

A．＋1B．＋2
C．＋3D．＋4
解析：设氯化物化学式为MClx(氯化物中Cl元素显－1价)
MClx～xAgNO3
1x
0．05mol·L－10.1mol·L－1×7.5mL
×5mL×10－3L·mL－1×10－3L·mL－1
求得x＝3，
则MCln中M的化合价为＋3。
答案：C
6．(2010年洛阳高三一模)已知氯水中存在下列平衡
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水、浓度均为0.1mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(mmol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(mmol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积的变化忽略不计)()
A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙
C．丙>甲>乙D．乙>丙>甲
解析：氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO的浓度增大；又因为HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO的浓度下降。
答案：B
()
A．反应①和②互为可逆反应
B．反应①中I2既作氧化剂又作还原剂
C．反应②中IOeq\o\al(－,3)作氧化剂
D．检验加碘盐中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋
解析：反应①与②条件不同，不属于可逆反应。
答案：A
8．(2011年镇江调研)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。

下列有关说法正确的是()
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3