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威海化学试题

第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括16小题,1~6题每题2分,7~16题每题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类活动密切相关,以下叙述错误的是()
A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生
B.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1~100nm之间
D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴
2.下列叙述正确的是()
A.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的静电作用
B.相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
C.23g钠和足量水反应失去6.02×1023个电子
D.当1molCl2的体积为22.4L时,该氯气一定处于标准状况下
3.下列说法正确的是()
A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇
D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物,均能发生水解反应
4.元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是()
A.13C与14C互为同位素,化学性质相同,但相对原子质量一定不同
B.某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则该元素氧化物为酸性氧化物
C.ⅠA族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
5.能正确表示下列反应的离子方程式为()
A.大理石溶于盐酸中:CO32-+2H+CO2↑+H2O
B.氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中:
Al3++4OH-[Al(OH)4]-
C.(NH4)2CO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
NH4++OH-NH3↑+H2O
D.氯化铁溶液中加入铜片:Fe3++CuFe2++Cu2+
6.关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中,错误的是()
A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质,属于碳的同素异形体
B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C.C、N、S原子半径依次增大,氢化物稳定性逐渐增强
D.加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
7.常温下,0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-10,下列说法正确的是()
A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L
B.溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
C.与0.1mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的c(H+)均增大
8.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()

9.①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,错误的是()
A.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③
B.①④等体积混合后,溶液显碱性
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量①最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①
10.下列说法错误的是()
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加
B.放热反应不一定能自发进行
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物的平衡转化率
D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,溶液为AgCl的饱和溶液
11.下列有关实验操作的叙述中,合理的是()
A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性
B.中和滴定前,用待测液润洗锥形瓶
C.将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高
12.下列有关事实的叙述正确的是()
A.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料
C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
D.铝空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
13.关于有机物的下列说法,错误的是()
A.石油裂解能得到乙烯,乙烯是生产聚乙烯原料
B.甲烷、苯都属于烃,都不存在同分异构体
C.葡萄糖可转化为乙醇,乙醇氧化可得到乙醛
D.煤干馏为化学变化,石油分馏是物理变化
14.下列关于铜的说法正确的是()
A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同
B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同
C.相同物