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专题提升
原理小综合题分析
关于化学反应原理小综合题，江苏高考一般有两种考查形式，一是文字叙述型，如2019、2019、2019等年份，二是图像型，如2019、2019等年份。重点考查内容有①判断放热、吸热反应(图)；②热方程式的书写；③燃烧热和中和热的概念、判断ΔH的大小；④金属的腐蚀和防护；⑤原电池的概念、电极的判断、电极方程式的书写；⑥应用化学平衡原理解释电离平衡、沉淀溶解平衡、盐类水解平衡；⑦氯碱工业、电镀、电解精炼等；⑧化学反应方向的判断等。另外需要重视化学反应原理与元素化合物内容整合的复习，例如：氯气与水的反应，氢氧化铁胶体的生成，碳酸钠等盐的水解，明矾的净水，醋酸和氨水的电离，合成氨反应等。对于图像型问题，需要培养化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。而电化学部分更多结合氯碱工业中电解饱和食盐水，电解熔融氯化钠、氧化铝、电解精炼铜、电镀工业，铜和铁的腐蚀，铜锌原电池，锰锌干电池，氢氧燃料电池等。
近几年江苏高考关于原理小综合题的考查如下：
年份选项考查点2019反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0化学反应方向的判断地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀金属的防护常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4mol·L－1Ksp的应用常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023氧化还原反应2019化学反应热效应图像化学反应速率图像电离平衡图像酸碱中和滴定曲线2019若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023氧化还原反应室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7溶液的酸碱性钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀金属的防护一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)平衡标志的判断2019若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀金属的防护2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0化学反应方向的判断加热0.1mol/LNa2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)的水解程度和溶液的pH均增大水解平衡的移动对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大化学反应速率和平衡的移动2019反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0化学反应方向的判断电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极电解精炼铜CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)的值减小电离平衡和电离平衡常数的应用Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，COeq\o\al(2－,3)水解程度减小，溶液的pH减小水解平衡的应用文字叙述型
[例1]下列有关说法正确的是()
A．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变大
B．2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的ΔH<0，则该反应一定能自发进行
C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp增大
解析A项，加水稀释促进醋酸的电离，则c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝n(CH3COO－)/n(CH3COOH)的值变大，正确；B项，由于该反应为气体分子总数减少的反应，熵减ΔS<0，且ΔH<0，故该反应不一定能自发进行，错误；C项，催化剂不能改变平衡状态，错误；D项，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，Ksp减小，错误。
答案A
[例2]下列有关说法正确的是()
A．普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B．若1molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA
D．恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－akJ·mol－1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变
解析A项，普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起氧化剂作用，错误；B项，1molNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为6.02×1023，错误；C项，HA放出氢气多表示HA的物质的量多，其电离程度小，说明酸性大小为HB>HA，正确；D项，平衡时向容器中再