试题-全国-2009_九年级化学上 3 自然界的水 知识点3新人教版.rar

用心爱心专心九上《3自然界的水》知识点3新人教版知识点讲解一、水的组成1.水的物理性质：纯净水是无色、无味的液体，水在4℃时密度最大。当压强为101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃。2.水的组成水的组成是通过电解水的实验得出的。水是由氢、氧两种元素组成的。水是纯净物，是化合物，是氧化物。3.水的化学式实验测得电解水生成的氢气和氧气的体积比为2∶1，又知氢气和氧气在标准状况下密度分别为0.0899g/L和1.429g/L。求水中氢元素和氧元素的质量比。又知水的相对分子质量为18，试求水的化学式。解答：生成氢气和氧气的质量比为〈2×0.0899〉∶(1×1.429)=l∶8..即水中氢、氧两元素质量比为1∶8，其原子个数比为设水的化学式为HXOY，根据相对分子质量为18，则有每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。4.水电解生成氧气和氧气，那么水是混合物吗?根据实验可知，水电解后生成了氧气和氧气两种单质。而氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的。又因为化学反应前后元素的种类不变，所以水一定是由氢、氧两种元素组成的。由不同元素组成的纯净物是化合物，而不是混合物。5.如何用分子—原子的观点解释水通电这个化学反应?水是由水分子构成的。当水通电后，水分子分解成氢原子和氧原子。两个氢原子构成一个氢分子，两个氧原子构成一个氧分子。大量的氢分子构成氢气，大量的氧分子构成氧气。6.氧气和氢气的检验方法氧气：使带火星的木条复燃的气体氧气。氢气：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较纯。二、物质的简单分类三、分子和原子1.物质是由分子或原子构成的。1.分子(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。(3)应用：①解释物质的变化。当物质发生物理变化时，分子不变。当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化，③解释生活中的现象。2.分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?不能。物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。1.原子(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。(2)特征：跟分子的特征相似。原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。3.化学反应的实质在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。4.分子和原子的区别与联系(1)区别：在化学变化中，分子可分为原子，而原子不再分。(2)联系；分子和原子都是构成物质的基本粒子，有些物质是由分子构成的，例如：氧气、水、二氧化碳等都是由分子构成的物质；还有一些物质是由原子构成的，例如：铝、汞、稀有气体等都是由原子构成的物质。分子是由原子构成的。5.分子大，原子小；分子重，原子轻；分子能直接构成物质，原子不能；分子能保持物质的化学性质，原子不能。以上几句话是否正确，为什么?以上四句话均有错误。在分子和原子的区别中，要特别注意前提条件。当某物质是由分子构成时，分子保持该物质的化学性质，此时构成物质的原子不能保持物质的化学性质。而当原子直接构成物质时，这时保持该物质化学性质的粒子就是原子。如金属汞就是由汞原子直接构成的，汞原子保持了金属汞的化学性质。至于分子和原子的大小、轻重的比较，只能在分子和构成这种分子的原子之间相比。如；只能说氧化汞分子比构成它的氧原子或汞原子大(或者重)，但不能说氧分子比汞原子大(或者重)。6.怎样理解原子在化学变化中不能再分?原子在化学变化中不变，是指原子种类不变，原子核不变。而原子最外层上的电子数，原子的结合方式在化学变化中都有可能发生变化。所以决定元素种类的是质子数而不是电子数，最外层上的电子数决定元素的化学性质。四、水的净化1.净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。①吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。②沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀。③过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。④蒸