第一章-专题突破3.docx

专题突破3识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷
[指点迷津]
抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
[应用体验]
1．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(×)
(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)
(3)标准状况下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4L(√)
(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA(×)
(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(√)
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体(×)
陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件
[指点迷津]
题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。要注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。
[应用体验]
2．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)标准状况下，18gH2O所含的原子数目为3NA(√)
(2)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(√)
(3)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为NA(√)
陷阱3忽视常见物质的结构特点
[指点迷津]
牢记“结构特点”，突破陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。
(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。
(5)记Na2O2中Oeq\o\al(2－,2)为一个阴离子。
[应用体验]
3．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA(×)
(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA(×)
(3)30gSiO2中含有硅氧键个数为NA(×)
(4)32g甲醇中所含共价键数目为5NA(√)
(5)常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA(√)
(6)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(√)
(7)78g苯中含有3NA碳碳双键(×)
(8)60℃时，92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(√)
解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5)直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。(7)苯分子中不含碳碳双键。(8)混合气体抽出特定组合“NO2”，其摩尔质量为46g·mol－1。
陷阱4常在电子转移数目上设陷
[指点迷津]
抓“反应”，突破陷阱
电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1molCl2转移1mol电子；二要注意变价元素，如1molFe与足量盐酸反应转移2mol电子，而与足量硝酸反应转移3mol电子；三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
[应用体验]
4．用NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()
(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()
(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()
(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA()
(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()
(7)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2NA()
(8)0.3molNO2与足量的水反应转移电子数目为0.2NA()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√
解析(1)当铁粉过量时生成Fe2＋。(2)盐酸不足，Zn不能完全反应。(3)不论是哪种氧化物，钠均是从0价变为＋1价。(4)该反应