试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 溶液的酸碱度测定24（无答案） 新人教版.doc

6溶液的酸碱度测定221、下列实验操作中，正确的是（）A．称量固体的质量B．向试管中倾倒液体C．点燃酒精灯D．测定溶液的pH2、某兴趣小组的同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且最终小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作；（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：；方案二：探究稀盐酸与氢氧化钠的反应是否放热．甲同学将稀盐酸滴入装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．（1）你认为乙同学提出异议的理由是．（2）针对乙同学提出的异议，请你帮助他们完成探究过程并填写下表．实验步骤实验现象结论稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象；氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失了．【实验猜想】①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．【实验探究】（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞试液．实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：【实验结论】①说明Na2CO3溶液呈性；②说明酚酞溶液红色消失与无关．（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明方案中取用的NaOH溶液浓过大．①实验方法：；②观察到的现象：．3、甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性．他们做了以下研究：实验操作检测结果甲同学取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．pH＞7乙同学将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．PH＞7（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：（2）根据两位同学的实验操作，你认为同学操作不规范．为什么？．（3）如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用试液来进行实验，该试剂从色变成色，能确定其酸碱性．水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源，我们应珍惜和保护水资源．（1）下图表示了化学式H2O的两种意义，请发挥你的想象力，告诉我们你还从水的化学式中获得哪些信息：c．表示______（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和______．（3）饮用酸碱度过大或硬度大的地下水不利于人体健康．可用______测定地下水的酸碱度．检验某地下水是硬水还是软水，可用来鉴别的物质是______．（4）生产自来水的过程中，可用______方法除去水中不溶性杂质．（5）实验室用电解水的方法探究水的组成，写出电解水的化学方程式：______2H2↑+O2↑某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．（1）[猜想与假设]溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：①pH＞7；②pH______；③pH______[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液蘸在pH试纸上，测得pH＞7．小陈：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．（2）[评价]以上三位同学中操作规范的是______同学，其余两位同学操作上的错误是______；______．（3）[结论]从物质的类别看，碳酸钠是一种______（填“酸”或“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液______（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．图示实验操作正确的是（）A．加热胆矾B．倾倒液体C．氢气还原氧化铜D．测定溶液pH酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题．（1）下列不属于复分解反应发生条件的是______（填字母）．A．有水生成B．有