5-3.ppt

1．化学键
(1)定义： 的作用力．
(2)分类(3)化学反应的实质
①化学键的形成
化学键的形成与 有关．

②化学反应的本质
反应物分子中 和生成物分子中 ．2．离子键和共价键3.分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力
①定义：把 的作用力，又叫．
②特点
A．分子间作用力比化学键 ；
B．影响物质的物理性质，如 ，而化学键影响物质的化学性质和物理性质．
C．只存在于由共价键形成的多数 和绝大多数 及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等．③规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔沸点 ．
例如：熔沸点：HClHBrHI.(2)氢键
①定义： 的相互作用．
②特点
A．作用力的大小： ＞氢键＞
B．影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等．
③形成条件：分子中含有得电子能力 的元素，如 .④作用
A．自然现象；
B．生命现象．

1．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是
()
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：A项，如NH4Cl有共价键；B项，如H2O2中氧的原子间为非极性键；C项，若有离子键，则属于离子化合物；D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键．
答案：C
2．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
()
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度．A、B中无非极性键的断裂和形成，C中有非极性键(Cl－Cl)的断裂但无非极性键的形成．D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D.
答案：D3．下列过程中，共价键被破坏的是
()
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
解析：A、B、C只破坏了分子间作用力，没破坏化学键，HCl溶于水后，完全电离为H＋和Cl－，H－Cl键被破坏．
答案：D4．下列关于氢键的说法不正确的是
()
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
解析：氢键是一种较强的分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，而物质的稳定性属于化学性质．氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B项正确；NH3的稳定性取决于N－H键，而不是氢键，C项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D项正确．
答案：C

1．概念辨析
(1)离子化合物：含有离子键的化合物．常见离子化合物包括：①大多数盐(如NaCl、Na2SO4、KNO3等)；②强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]；③大多数碱性氧化物(如Na2O、CaO、MgO等)．(2)共价化合物：只含有共价键的化合物．常见共价化合物包括：①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)；②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)．
2．判断方法
(1)根据构成化合物的元素种类来判断．一般地，活泼金属(第ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素，原子间形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物．
(2)根据化合物的类型来判断．大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物．(3)根据化合物的性质来判断．熔点、沸点较低的化合物是共价化合物．溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物．
3．与化学键的关系
离子化合物一定含有离子键，也可含有共价键；共价化合物一定不含离子键，只含共价键．
(1)只含离子键的离子化合物，如NaCl、K2O等．
(2)只有非金属元素构成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等．
(3)含有极性键的离子化合物，如NaOH、Ba(OH)2