学案-福建-2012_福建省泉州市九年级化学《金属的化学性质》学案（无答案） 新人教版.rar

1福建省泉州市九年级化学《金属的化学性质》学案新人教版一、学习目标1、知道铁、铝等金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与酸或金属的化合物溶液的反应。了解置换反应的定义，会判断置换反应。学习重点金属的化学性质三、学习过程（一）创设情境，导入新课（二）活动探究、探索新知【活动探究一】金属与氧气的反应用砂纸把铝片和铜片表面擦亮，比较用砂纸打磨前后颜色的变化在酒精灯外焰处加热铝片、铜片，观察颜色的变化化学反应反应现象化学方程式镁带在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧铝片在空气中加热铜片在空气中加热[思考]镁、铝、铁、铜与氧气反应有什么特点？什么叫金属氧化物？“真金不怕火炼”包含的化学原理？铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷来擦洗铝制品？[小结]判断金属活动性(活泼程度)的方法一：金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越.【活动探究二】金属与酸的反应分别将光亮的镁条、锌粒、铁钉、铜片放入稀盐酸或稀硫酸中，并用燃着的木条放在试管口，观察交流实验现象，完成下表。金属与稀HCl或稀硫酸现象化学方程式镁与稀盐酸或稀硫酸锌与稀盐酸或稀硫酸铁与稀盐酸或稀硫酸铜与稀盐酸或稀硫酸[思考]以上四种金属与酸反应的剧烈程度有何不同,你能得出这四种金属的活动性顺序吗？请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么共同特点？属于哪种基本反应类型？并归纳已学过的化学反应的基本类型?[小结]金属活动性的方法二：一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;反应越剧烈的越,越缓慢的越.【实验探究三】金属与某些金属化合物溶液反应实验现象反应的化学方程式活动性铁丝浸入硫酸铜溶液中铁丝浸入氯化铝溶液中[小结]金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性交流讨论、归纳小结本节课你学到了什么四、练习反馈巩固新知1、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl22、出土的文物中，金器保存很好，铜器表面略有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（）A.金、铜、铁B.铁、金、铜C.铜、铁、金D.铁、铜、金3.如果血液缺少亚铁离子会贫血，市场上出售的麦片含有微量的铁粉，这些铁粉在胃酸(含盐酸)的作用下会转化为亚铁化合物，转化的方程式为______________________________，所属的基本反应类型为_____________________。4、波尔多液是一种农业常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能铁制容器来配制波尔多液，用化学方程式表示_______________________________。五、作业