试题-全国-2007_初三化学第十单元酸和碱知识精讲 新课标 人教版.rar

用心爱心专心119号编辑1初三化学第十单元酸和碱知识精讲考点1：酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有、。其中与酸起作用会变成色，它与碱起作用会变成色。另一种与酸起作用会变成色，它与碱起作用会变成色。考点2：酸碱的物理性质与用途1、常见的酸有：硫酸盐酸硝酸醋酸。（填化学式）常见的碱有：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水（填化学式）2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态气味特性用途3、浓硫酸的腐蚀性（1）浓硫酸有强烈的，它能夺取、等物质里的水分，生成（2）在稀释浓硫酸时，一定要将，并不断。切不可。浓硫酸稀释时会热量。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应，然后。4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，溶于水（溶解热）白色粉末，溶于水俗名[][]（具有强性）[]、[]用途①氢氧化钠固体作剂②化工原料：制、③生活中：①工业：制粉②农业：改良、配波尔多液③建筑：5、盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出[]和[]的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出[]和[]化合物。氯化钠、硫酸铜属于盐，盐在水溶液中能解离出[]和[]的化合物。它们的水溶液都（具有、不具有）导电性。考点3：酸碱的化学性质1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使试液变色。（2）金属+酸→[]+[]（I反应类型：II反应物要求：）例如：Zn＋H2SO4－（此反应可用于制）Fe＋H2SO4－Al＋H2SO4－Mg＋H2SO4－Fe＋HCl－Al＋HCl－Mg＋HCl－（3）金属氧化物+酸→[]+[]（反应类型：）此反应的应用：金属材料除锈（铁锈的化学式）：化学方程式：现象：或化学方程式：现象：除锈不可用过量的酸的原因：（4）碱+酸→[]+[]（反应类型：此反应又称为）I写出胃酸过多时用Al(OH)3发生的反应：II写出必须加入指示剂才可判断反应是否发生的酸与碱的反应：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）非金属氧化物+碱→[]+[]（注：此反应不属于基本反应类型）SO2与NaOH反应：CO2与NaOH反应：（可用于CO2的吸收）SO3与NaOH反应：CO2与Ca(OH)2反应：（可用于CO2的检验）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓（白色）BaSO4↓（白色）Mg(OH)2↓（白色）BaCO3↓（白色）CaCO3↓（白色）Cu(OH)2↓（蓝色）Fe(OH)3↓（红褐色）3、氧化钙：也称为[]，其化学式是[]它与水的反应是：此反应会热量，所得到的溶液称为。考点4：中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：作用生成和的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性：酸性土壤常用改良，碱性土壤常用改良。（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH值[溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在之间]（1）0７14酸性增强中性碱性增强pH=7时溶液显常见的有pH=0时溶液显常见的有pH=14时溶液显常见的有（2）pH的测定：最简单的方法是。它的测定范围是之间。用蘸取待测试液少许，滴在，显色后与，读出溶液的pH值（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有）pH<的雨水为酸雨