学案-全国-2012_2012年中考化学一轮复习学案 金属和金属材料 人教新课标版（打包4份）.rar

4用心爱心专心《金属和金属材料》问题导读—评价单姓名：班级：学号：设计者【学习目标】1.掌握金属的物理性质及用途，合金性能。2.掌握金属的化学性质及金属活动顺序表的应用。3.掌握铁的冶炼方法。4.了解铁的锈蚀条件及防护，知道金属资源的保护与利用。【学习重点】金属活动顺序表的应用；铁的冶炼；铁的锈蚀条件及防护【学习难点】金属活动顺序表的应用【课型】复习【本课关键词】金属活动顺序表合金铁的冶炼【导读过程】一、金属的物理性质1．相似性：多数金属有光泽，密度、硬度较，熔、沸点较，具有良好的、性能。2．差异性：汞常温下呈态，铜为色，金为色，的导电能力最强，熔点最高的金属是等。二、合金3．合金：合金是一种物，是在一种金属中加热熔合某些或而制得的，具有特性，其强度和硬度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀等性能也更。4．铁合金：和是两种常见的铁合金。生铁含碳量，硬而脆，可铸造，用来制造铁锅、暖气片、机床底垫等；钢含碳量，坚硬、韧性好、塑性好，可煅轧和铸造，用于制造机械、交通工具和武器等。注意：二者性能差异的主要原因是不同。三、金属的化学性质5．金属与氧气的反应大多数金属都与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如：镁、铝等在下就能与氧气反应，而铁、铜等在常温下与氧气反应。但在高温下可与氧气剧烈反应。铁在氧气中燃烧时的现象是，化学反应方程式为；铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的薄膜，从而阻止内部的铝被氧化，因此，铝具有较好的性能；化学反应方程式为6．金属与酸的反应铁与酸反应的现象：铁丝表面有大量产生，溶液由色变为色。化学方程式：。条件：(1)金属必须位于金属活动性顺序表中的前面；(2)酸一般为或（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反应时不生成氢气，而是生成水）。可简记为：“氢前金属能置氢，氢后金属则不能。”7．金属与盐的反应铁与硫酸铜溶液反应的现象：银白色的铁丝表面覆盖一层物质，溶液由色变为色。化学方程式：。条件：(1)在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与的位置无关。但等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。(2)反应一定在中进行，不溶于水的盐一般不与金属反应。如Mg与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。可简记为：“前置后，盐可溶。”四、置换反应8．常见类型：(1)氢气（或碳）与某些金属氧化物反应；(2)金属与酸反应；(3)金属与某些盐溶液反应。注意：(1)铁在置换反应中生成的是显价的铁的化合物；(2)置换反应中一定有元素的变化；(3)置换反应中一定有、的参加和生成。五、炼铁的原理9．一氧化碳还原氧化铁的实验：(1)反应原理：。(2)实验现象：色的氧化铁粉末逐渐变成色，生成的气体能使澄清的石灰水变，尾气点燃产生火焰。(3)实验步骤：反应前先通一段时间的后加热，目的是为了；实验完毕后要先撤，继续通入气体，直到玻璃管冷却，目的是，同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸。(4)尾气处理：因一氧化碳有毒，关于该气体的实验都要注意尾气的处理，可或。工业炼铁炼铁的基本原理是：；炼铁的原料是、、和空气；主要设备是。注意：原料中焦炭的主要作用是提供和还原剂；石灰石的主要作用是,除去铁矿石中的。工业炼铁的产物是而不是纯铁。11．含杂质物质的化学方程式的计算：先把含杂质的物质换算成的质量，再进行计算。换算方法：纯净物的质量=×。六、金属的锈蚀与防护12．钢铁锈蚀的条件：钢铁生锈，是由于铁与空气中的、等物质发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁的化合物的过程。在或存在时，能加快铁与水、氧气的反应，使铁加快锈蚀。（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）13．防止铁制品生锈的措施：⑴；⑵在钢铁表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；⑶改变金属的内部结构，如加入铬、镍等制成。14．保护金属资源的途径：⑴；⑵；⑶；⑷。答案:1．金属大高导电导热2．液紫红黄银钨3．混合金属非金属金属高好4．生铁钢2%~4.3%0.03%~2%含碳量5．能常温不易剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体3Fe+2O2Fe3O4氧化铝抗腐蚀4Al+3O22Al2O36．气泡无浅绿Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑氢盐酸稀硫酸7．红色蓝浅绿Fe+CuSO4==FeSO4+CuHK、Ca、Na盐溶液8．+2化合价单质化合物9．⑴3CO+Fe2O32Fe+3CO2⑵红黑浑浊淡蓝色⑶一氧化碳排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸酒精灯一氧化碳防止热的固体重新被氧化⑷点燃收集10．在高温条件下，利用CO从铁的氧化物中将铁还原出来铁矿石