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(完整word)难容电解质的溶解平衡
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(完整word)难容电解质的溶解平衡

难容电解质的溶解平衡

一、沉淀的溶解平衡
1．固体溶质的溶解性
不同物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20℃时,物质的溶解度与溶解性的关系如下：

2．沉淀溶解平衡
（1)含义
在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
（2）建立过程
固体溶质eq\o（，\s\up8(溶解)，\s\do8(沉淀))溶液中的溶质eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(v溶解>v沉淀，固体溶解,v溶解＝v沉淀,溶解平衡，v溶解〈v沉淀，析出晶体)）
（3）特征

(4)影响因素
①内因
难溶电解质本身的性质是决定因素。
②外因
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－（aq）ΔH＞0为例
外界条件移动方向平衡后c（Ag＋）平衡后c(Cl－）Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(5)溶度积——沉淀溶解平衡常数
①概念：在一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。
②表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s）mMn＋(aq)＋nNm－(aq），Ksp＝cm（Mn＋）·cn(Nm－)，式中的浓度是平衡浓度。
③意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。
④影响因素:在一定温度下,Ksp是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。
（6）浓度商
①表达式：MmNn（s)mMn＋（aq)＋nNm－(aq）,Qc＝cm（Mn＋）·cn(Nm－)。式中的浓度是任意时刻的浓度。
②应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc>Ksp：溶液过饱和,有沉淀析出；
Qc＝Ksp：溶液饱和，达到溶解平衡；
Qc〈Ksp：溶液未饱和,固体溶质溶解.
要点提取
(1）并非Ksp越小，其物质的溶解性就越小。
对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小,其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。
(2）难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。
【互动思考】
1．①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－（aq）；②AgCl===Ag＋＋Cl－，①②两化学方程式所表示的意义相同吗？
答案不同.①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
2．判断正误，正确的划“√"，错误的划“×”
（1)①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解（或沉淀)速率都相等(）
②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动（）
③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SOeq\o\al（2－,4）沉淀完全,溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SOeq\o\al(2－,4）（）
④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小（)
⑤为减少洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(）
⑥洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好()
(2)对于平衡体系：Ca(OH)2(s)Ca2＋（aq)＋2OH－(aq)ΔH〈0，则：
①升高温度，平衡逆向移动（)
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度（）
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液()
④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高()
⑤给溶液加热，溶液的pH升高（)
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加（）
⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH）2固体质量不变(）
答案（1)①×②×③×④×⑤√⑥×（2)①√②×③×④×⑤×⑥√⑦×

1、（2014·新课标Ⅰ，11）溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示.下列说法错误的是(）。

A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
解析A项，由题图可知,随着温度升高,溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程，错误；B项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大,因此AgBrO3的溶解速度加快，正确;C项，由溶解度曲线可知，6