学案-江苏-2014_江苏省无锡地区2014届中考化学第一轮复习 第八单元 金属和金属材料学案（无答案） 新人教版.rar

1第八单元金属和金属材料一、考试要求（1）了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀简单方法。（2）知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。（3）知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。（4）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。（5）认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。（6）能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中一些化学现象。二、考点扫描考点1：铁铁的物理性质纯铁是色，具有金属光泽，质软，有良好的，是电和热的良导体，能被吸引。铁的化学性质（1）铁和氧气反应铁丝在氧气中燃烧的方程式铁丝在氧气中燃烧的现象铁生锈是铁与空气中的、同时接触发生了化学反应。铁锈主要成分的化学式为。（2）铁和酸反应铁和盐酸反应的方程式铁和盐酸反应的现象，反应后溶液的质量（填“增加”或“减少”）。（3）铁和盐溶液反应铁丝硫酸铜溶液反应的方程式铁丝硫酸铜溶液反应的现象例题1:（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是（）A．铁在潮湿的空气中易生锈B.铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2C．能用铁桶盛农药波尔多液D.用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O铁的冶炼和合金（1）铁的冶炼炼铁的主要原料：、焦炭、石灰石、空气，炼铁设备：高炉，炼铁原理：在离炉的底部发生的化学反应焦炭燃烧，碳和二氧化碳反应，中部发生的反应（一氧化碳和氧化铁反应）。(2)一氧化碳还原氧化铁①原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2②装置图：装置图共包括三部分:还原氧化铁，验证生成物和除去尾气③步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。④现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。⑤涉及的化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO22CO+O2点燃2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑥注意事项：（与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。）①先通入CO一会儿,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸.②继续通入CO到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铁重新被氧化为铁的氧化物.“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。”⑦尾气处理：防止一氧化碳污染空气（因CO有毒）（3）合金①在金属中加热熔合某些金属或非金属制的具有金属特性的混合物叫合金。②合金与组成它们的纯金属性质比较：“一高一低二更好”一高：合金的强度和硬度一般组成它们的纯金属更高。例如：黄铜硬度于铜。一低：合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。例如：焊锡熔点于锡。二更好：合金的机械加工性能更好；合金的抗腐蚀性能更好。③铁的两种合金，含碳量2%-4.3%;，含碳量0.03%-2%。炼钢的气体，方程式④淬火与回火是金属热处理中常用的两种方法，做鱼钩应用后的钢针。考点2：金属的物理性质共性：常温下，大多数金属都是固体。（汞是液体）大多数金属是银白色，具有金属光泽。大多数金属能够导电、导热。大多数金属具有良好的延展性。2.一些金属的特性：（1）铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；（3）各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。（2）钙：人体中含量最多的金属元素。（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。（5）铬：硬度最高的金属。（6）钨：熔点最高的金属。（7）汞：熔点最低的金属。（8）钠：海水中含量最多的金属。（9）锂：密度最小的金属。考点3：金属的化学性质1、金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、Al（生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。如Au、Ag。金属与氧气的反应金属+氧气==金属氧化物2Mg+O2点燃2MgO2Mg+O2==2MgO注：MgO：白色固体4Al+3O2点燃2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体2、金属与酸的反应金属+酸=