试题-江苏-2012_江苏省赣榆县九年级化学 元素周期表课堂练习（无答案） 新人教版.rar

2元素周期表课堂练习班级姓名学号一．原子核外电子排布规律1．核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量高的电子层。2．每一电子层，最多填充的电子数为个（n为电子层序数）。3．最外层电子数不超过个（K层为最外层时不超过个）。次外层电子数不超过个，倒数第三层电子数不超过个。练：写出下列微粒的核外电子排布：NaF-二．微粒半径大小判断规律1．最外层电子数相同时，电子层数越多，微粒半径越2．电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越3．电子层数和核电荷数都相同时，核外电子总数越多，微粒半径越练：比较下列微粒半径大小（用>或<符号表示）（1）NaK(2)SSi(3)ClCl-三．元素金属性和非金属性强弱判断依据金属性：原子失电子能力越强，对应元素金属性越单质跟水（或酸）反应置换出氢气越容易，对应元素金属性越最高价氧化物对应的水化物的越强，对应元素金属性越强非金属性：1．原子得电子能力越强，对应元素非金属性越2．单质与氢气生成气态氢化物越容易或对应氢化物越稳定，对应元素非金属性越3．最高价氧化物对应的水化物的越强，对应元素非金属性越强四．元素周期表同周期，同主族结构性质变化规律同一周期原子从左到右同一主族原子从上到下电子层数最外层电子数原子半径原子得电子能力原子失电子能力元素金属性元素非金属性对应氢化物稳定性最高价氧化物水化物的酸性最高价氧化物水化物的碱性练：右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强答案：一2n2821832电子排布略二大小大<<<三强强碱性强强酸性四同一周期原子从左到右同一主族原子从上到下电子层数相同增多最外层电子数增多相同原子半径减少增大原子得电子能力增强减弱原子失电子能力减弱增强元素金属性减弱增强元素非金属性增强减弱对应氢化物稳定性增强减弱最高价氧化物水化物的酸性增强减弱最高价氧化物水化物的碱性减弱增强