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第一章第2节研究物质性质的程序------氯气
【学习目标】课型：新授课编号：4
1．了解氯气物理性质及主要的化学性质
2．通过对氯气的性质的预测、探究、分析和归纳，理解科学方法在物质性质研究过程中的重要作用。认识研究物质性质的程序。
【重点难点】
1、了解氯气的物理性质和主要的化学性质。
2、体会怎样科学合理地运用观察、实验、分类、比较的方法。
【学习过程】
一、研究物质性质的基本程序：
【自主学习】
第1步，__________物质的外观性质。了解物质存在的、、等。
第2步，_________物质性质。运用的方法，根据或预测物质性质。
第3步，。根据预测进行___________，并__________实验现象；如果出现预测之外的特殊现象则需要进一步_________，提出新问题并做出新预测，并再进行新实验和观察，验证预测。
第4步，解释和结论。需要对实验现象进行_______、_______、推论，概括出_______，运用方法归纳出物质的________及_________。
二、研究物质性质基本程序的应用——氯气性质的研究
1、观察法了解氯气的物理性质
【实验观察】
（1）氯气在通常状况下是________色，有_______和______毒的气体。闻氯气的方法是________________________________________________________。
（2）取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静止一段时间后，观察到试管内液面_______，黄绿色气体体积______，水槽内水面略有______。结论：氯气________溶于水。
【思考讨论】
画出氯的原子结构示意图，预测氯气与以前学的什么物质（氢气还是氧气）的性质会有相似性。
【知识点拨】氯气和氧气同属活泼的，推测可与氢气、金属单质反应。
3、氯气的化学性质
（1）与金属反应
【实验探究】进行实验或阅读课本，完成下表：
实验内容实验现象推断生成物反应方程式氯气与钠
的反应
氯气与铁
的反应氯气与铜
的反应【知识点拨】
①Cl2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe、Cu）一般能氧化到最高价。
②常温Fe不能与干燥Cl2反应，例如液氯可以用钢瓶盛装运输。
③由Cu丝在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色。
（2）与非金属的反应
【自主学习】纯净的H2可以在Cl2中安静_______，产生________火焰，瓶口有__________。
反应的化学方程式为_________________________。光照条件下，H2和CI2混合会_______。
（3）氯气的特性——跟水反应
【实验探究】如图进行实验，

实验记录：A中出现的现象是：
B中出现的现象是：
推测NaOH溶液的作用是。
实验结论：
【自主学习】
=1\*GB3①氯气不仅溶解于水，而且和水发生反应，化学方程式为______________
=2\*GB3②氯气的水溶液称氯水，氯水中存在的微粒有_______________________________
=3\*GB3③氯气能和碱溶液反应，写出氯气和NaOH反应的方程式
【知识点拨】
=1\*GB3①干燥的氯气没有漂白性，HClO具有漂白性
=2\*GB3②新制氯水中存在的分子有：Cl2、HClO、H2O，离子有：H+、Cl—、ClO—、OH—（少量）。
4、含氯化合物的漂白与消毒作用
【自主学习】等含氯化合物具有的漂白作用与消毒作用。
（1）HClO有漂白作用和消毒作用，但是一般不直接使用，原因是，化学方程式为。
（2）次氯酸盐是一些_________和___________的有效成分，如84消毒液的有效成分是，漂白粉的有效成分是，它们与____________、_______________反应生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。有关反应方程式为________________________________,______________________________________。
（3）二氧化氯（CIO2）也可以用于_______和________，其优点是。
三、化学科学的研究手段
【自主学习】1．假说：是以______________为依据，面对_____________所提出的一种推测性说明。科学史上有许多的科学理论当初是由科学家先提出了假说，后来经过反复验证和修正，才发展成科学的理论。例如道尔顿的__________。
2．模型：是以___________为依据建立起来的，是___________的一种简化模型。一般可分为两类模型—直观的________和抽象的___________。
【课堂达标