学案-甘肃-2014_甘肃省玉门市花海中学九年级化学下册 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护导学案1（无答案） 新人教版.rar

1第八单元课题3金属资源的利用和保护导学案1【学习目标】1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物质。2、了解从铁矿中将铁还原出来的方法。3、根据化学方程式对含有某杂质的反应物和生成物进行有关计算。【学习重点、难点】重点：铁的冶炼原理。难点：有关化学方程式计算中的杂质问题计算。【使用说明及学法指导】认真阅读课本P15-19内容,理清思路，用双色笔勾画出知识点和你的疑惑。【预习案】一、知识链接：地球上存在着丰富的矿产资源，矿产资源的利用对一个国家的工业发展有着十分重要的作用，金属资源就属于矿产资源的一个重要分支。金属材料的的使用标志着人类进步与发展。大家一定想知道我国古代劳动人民是如何把金属矿石中的金属冶炼出来的。那就让我们一起来探究铁的冶炼吧！二、预习自测：1.地球上的金属资源广泛地存在于和的海洋中，除少数很不活泼的金属如等有单质形式存在外，其余都以形式存在。2.含有矿物的岩石称为；含铁的矿石主要有、、。3.人类每年向大自然提取数以亿吨计的的金属用于工农业生产和其他领域,其中提取量最大的是。4．工业炼铁原料、、、；设备；原理。我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】一、自主学习:探究1.以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，如何使Fe2O3失去“O”变为Fe达到炼铁的目的呢？用、或还原Fe2O3，但考虑到经济效益等因素，我们一般选用或。发生的化学方程式为；。探究2.回忆CO还原CuO现象，方程式，步骤；推断、讨论以下问题：⑴现象：A；B；C。⑵方程式：A；B；C。⑶实验步骤：实验开始先，再；目的。实验结束先，再；目的。尾气处理,目的。合作探究、展示点评：在实际生产中，所用的原料或产物一般含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。因此当参与反应的物质含杂质时，应先把含杂质物质的质量换算成纯净物质的质量，再进行计算。纯物质的质量=。⑴用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少t?⑵5.8g某铁样品与足量的稀硫酸反应（杂质为碳，不与酸反应）产生氢气的质量为0.2g，则此铁样品中铁的质量分数为多少？此铁样是钢还是生铁?拓展提升:冶炼1000t含杂质2.5%的生铁，需含Fe3O485%的磁铁矿多少吨？【训练案】一、当堂检测：1．类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A铁的过程是把单质铁变成氧化铁B纯的铁。C铁是含少量碳的铁合金。D腐蚀的铁制品属于不可回收的垃圾。2.是人类生活中重要的一种材料，工业上可用如下化学反应制得铁，Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，该反应中，发生还原反应的物质是（）A、Fe2O3B、COC、FeD、CO3.氧化碳还原氧化铁的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是（）A用大量水边冲边洗。B用试管刷左右、上下猛烈刷。C用盐酸或稀硫酸清洗后再用水冲。D用肥皂粉清洗后再用水冲洗。4.列各说法正确的是（）A在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B铁是地壳中含量最多的金属元素C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D从高炉排出来的废气，可以直接放空气5、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．（2）写出②、③两步反应的化学方程式②；③。二、课后作业1.厂每天需消耗5000t含氧化铁70％的赤铁矿石，该厂理论上可以日产Fe98％的生铁多t?2.测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜加入足量稀硫酸产生0.4g氢气，求黄铜中铜的质量分数．