试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究11（无答案） 新人教版.doc

2影响化学反应速率的因素探究111、我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸实验现象反应迅速，生成大量气体反应______，生成气体更多实验结论写出乙中反应的化学方程式：______．（2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个．实验装置：如图．实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．请对上述实验方案分析评价．①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠______g；②该同学设计的实验方案是运用了______研究的方法；③实验过程中需要观察的现象是_____．2、某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．操作装置现象1、取一小块铜丝网，卷成筒形，固定在铜丝上．2、分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2，并放入盛有热水的③中．约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生3、把铜丝插入①中．①中有大量气泡产生，约5min后不再有气泡产生；此时②中仍然有少量气泡产生回答下列问题：（1）仪器②中实验的目的是______；（2）根据上述实验，可以得出的结论是______；（3）试写出试管①中反应的方程式______；（4）如果用本实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是______；A．称量实验前铜丝网的质量B．将实验后的铜丝网干燥、称重C．向仪器中加入二氧化锰D．将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中（5）如果要配制300g5%的H2O2溶液，需______g30%浓的H2O2溶液．胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应）．如图为铝碳酸镁说明书的部分内容．兴趣小组对该药物开展如下探究．I．该药物抗酸作用的探究资料表明，铝碳酸镁[其主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑（1）将反应产生的气体通入澄清石灰水，将观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______．（2）该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO32-．结合该物质与盐酸反应的化学方程式分析，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是______、______（填微粒符号）．II．服用方法的探究该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”？小红猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，将消耗更多的胃酸”，小明则认为“嚼碎后药物将与胃液中的盐酸反应快”．（3）显然，小红猜想是错误的．原因是______．（4）小明设计了如下实验来证明自己的猜想：【实验1】将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；【实验2】将一片完整的药片研碎后放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．对比实验1和实验2，小明观察到的现象为______，证明了他的猜想正确．III．主要成分含量的探究（5）兴趣小组取6片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后放出气体0.88g．试通过计算，每片药物中含有AlMg（OH）3CO3的质量是多少？（结果保留到0.1）（已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg（OH）3CO3的相对分子质量为162）某班同学分成几个小组，用从不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．制取二氧化碳的反应化学方程式为______．各组同学都用了澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为______．小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快，他们对此问题进行了探究．【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？【作出猜想】①所用石块大小不同；②不同地点石块中碳酸钙含量不同；③还可能是______．【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，应分别取大小不相同、______的石块，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验．（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是______．【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程序，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是_____