试题-吉林-2018_吉林省吉林市中考化学复习练习 影响化学反应速率的因素探究13（无答案） 新人教版.doc

4影响化学反应速率的因素探究13根据如图装置图回答问题．Ⅰ．写出仪器①的名称是______，仪器②的名称______．Ⅱ．实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．①写出该反应的化学方程式______△2KCl+3O2↑某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．实验1回收填料中的二氧化锰和氯化铵查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图1所示．（1）操作1和操作2的名称都是______，该操作中玻璃棒的作用是______．（2）灼烧滤渣l的目的是______．（3）己知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近．在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度______氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．实验2利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究（4）用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2．①应选择：发生装置为______（填编号），排空气法收集装置为______（填编号）．②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口______（填“a”或“b”）进；选用仪器F测量排出水的体积，仪器F名称是______．（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．验实号编试剂前10min内产生的氢气体积（mL）不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸a纯锌30mL30%564.3b含杂质的锌30mL30%634.7c纯锌30mL20%449.3d纯锌40mL30%602.8①比较实验a和实验b，可以得到的结论是______．②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验______和实验______（填编号）．③控制其他条件相同，需控制的条件是______（例举一种条件即可）．探究影响化学反应速率的因素．（1）发现和提出问题：化学反应有的很快，如爆炸，有的相当慢，如铁生锈．决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质．除此以外，催化剂也能改变化学反应速率．同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧的旺；这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响．夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；这说明温度对化学反应速率也有影响．那么，温度和浓度是如何影响化学反应速率？（2）猜想与假设：a．浓度越大，化学反应的速率越快．b．温度越高，化学反应的速率越快．（3）收集证据：实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸．利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果假设是a，你认为需要控制的变量有______．如果假设是b，你认为需要控制的变量有______．在实验中，通过观测______来判断反应的快慢．（4）结论与解释：实验证明，条件相同，盐酸的溶质质量分数越大，与金属的反应速率越快．其它条件相同，温度越高，化学反应的速率越快．从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为其原因分别是______和______．（5）交流与反思：通过实验探究我们知道，我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢．请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例．______．4、某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用相同质量的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：实验编号反应物酸的质量分数%反应的温度℃金属丝消失的时间s①铝丝和稀盐酸520450②铝丝和稀盐酸1020240③铝丝和稀盐酸103065④铁丝和稀盐酸1030125⑤铝丝和稀硫酸1030超过1000（1）写出铝丝和稀盐酸反应的方程式______．（2）如果实验②中反应温度改为25℃，请推出铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是______．（3）对比试验①和②可知，金属和酸反应的快慢与______有关，对比试验______和______可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关．（4）通过对表中①至④的数据分析还有另外一种因素对金属和酸反应的快慢也有影响，其影响情况为______．（5）对比实验③和⑤，某同学认为发现问题，为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应．他大胆提出假设______．5、科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：实验次数1234H2O2溶液的溶质质量分数1%5%10%15%MnO2质量